درود هموطن گرامی

به انجمن علمی نخبه های ایران خوش آمدید .


با عضویت در انجمن ، به دانش خود بیافزایید و دیگران را نیز از علمتان بهره مند سازید.

ثــبـــــــت نــــــام

·▪•● معرفی ترکیبات شیمیایی و کاربرد آنها ●•▪· - صفحه 4
صفحه 4 از 4 نخستنخست 1234
نمایش نتایج: از 31 به 40 از 40

موضوع: ·▪•● معرفی ترکیبات شیمیایی و کاربرد آنها ●•▪·

  1. #31
    راهـنـمــــای انـجــمــــن

    تاریخ عضویت
    Jun 2012
    رشته تحصيلي، مقطع
    شيمي
    نوشته ها
    912

    Isocyanide chemistry




    The isocyanide group is a form of cyanate. The formula of the isocyanide group is RNC




    Isocyanides (also called isonitriles) contain a nitrogen atom bonded to a carbon atom and an R group, with a resonance structure containing a triple bond, generating a carbanion and a positive nitrogen ion. Due to their unique reactivity, isocyanides are very popular components of a large number of organic reactions, particularly the Passerini and Ugi reactions. Isocyanide-based multicomponent reactions can be used to synthesize a diverse array of important compounds due to their functional group tolerance, as well as high levels of chemo-, regio-, and stereoselectivities. Isocyanides are valuable tools for the preparation of structurally diverse chemical libraries. Isocyanides comprise a diverse range of metabolites produced by terrestrial microorganisms, marine organisms, and plants.
    ای خدا ، من باید از نظر علم از همه برتر باشم، تا مبادا که دشمنان مرا از این راه طعنه زنند. باید به آن سنگدلانی که علم را بهانه کرده و به دیگران فخر می‌فروشند، ثابت کنم که خاک پای من هم نخواهند شد. باید همه آن تیره دلان مغرور و متکبر را به زانو در آورم، آنگاه خود خاضع ترین و افتاده ترین مرد روی زمین باشم.
    " دكتر چمران "

  2. #32
    راهـنـمــــای انـجــمــــن

    تاریخ عضویت
    Jun 2012
    رشته تحصيلي، مقطع
    شيمي
    نوشته ها
    912

    پاسخ : Isocyanide chemistry

    Trifluoroacetic anhydride
    Isocyanides addition to trifluoroacetic anhydride allows a straightforward preparation of trifluoropyruvamides derivatives. These compounds are useful fluorinated synthetic intermediates; we have demonstrated that various nucleophiles are easily added on these stable hydrates.


    1. Acyl chlorides
      Nef-Huisgen
      We have developed a new three-component triazole synthesis involving a Nef-Huisgen cascade. After the a-addition of acyl chlorides onto isocyanides (Nef reaction), the resulting imidoyl chloride is treated with tetrazoles under suitable activation (ZnCl2). The resulting adduct is unstable and evolves according to the Huisgen reaction.

    Nef-Oxazoles
    We have proposed an new oxazole synthesis which constitutes an alternative to the classical Van Leusen and Schöllkopf reaction. From the same starting materials, an isocyanide and an acyl chloride, , either 4,5-disubstituted oxazoles can be formed using strong base (Schöllkopf reaction) or 2,5-disusbtituted isomers using 2,6-lutidine. This constitutes a remarkable example of a base-induced chemoselective process in isocyanide chemistry.
    Nef-Perkow
    The addition of isocyanides to acyl chlorides (Nef reaction) leads to imidoyl chlorides which can later be treated with trialkylphosphites to afford new keteneimines in a Perkow-type reaction. The whole sequence may be performed without any solvent and the resulting keteneimine may easily be converted to phosphorylated tetrazoles and triazoles.

    • Ugi-type reactions
      With Nitro derivatives
      The use of nitro derivatives as potential electrophilic partner in coupling reactions with isocyanides was rather challenging. Isocyanide are moderatly nucleophilic and nitro compounds usually react as nucleophiles. Successfull coupling was made possible according a one-pot procedure mixing together the nitro derivative, the anhydride, the amine and the isocyanide. Mecanistic studies in relation with this work has allowed us to disclose a new conversion of nitro derivatives to nitrile.
    Ugi-Smiles
    In 2005, we have developed a new Ugi-type coupling using some electron-deficient phenols instead of the carboxylic acid.
    This four-component coupling constitutes the first example of a Smiles rearrangement (SNAr) in a Ugi-type reaction. It allows a very straightforward access to N -aryl carboxamide derivatives. Best yields were observed with the highly activated ortho- and para-nitrophenols, salicylic derivatives giving adducts in lower yields. We are currently studying the mechanism of this coupling in collaboration with Dr Paul Fleurat-Lessard at the ENS Lyon (ANR-CP2D MUSE 2008).
    We have also studied a three-component variant of this reaction coined as Passerini-Smiles reaction by coupling an aldehyde, an isocyanide and a nitro-phenol.The scope of these new reactions is further increased by the successful couplings of heterocyclic phenols such as hydroxypyridines and hydroxypyrimidines.
    This study was extended to mercapto derivatives, and it affords a very straightforward multicomponent formation of N-arylamino thiocarboxamides. The scope of this new four-component coupling is further broadened with the use of heterocyclic mercapto derivatives that afford thioamides of high biological interest in one step.
    More recently, we have developed some conditions to perform isocyanide-based multicomponent couplings without any manipulation of the isocyanides. Indeed, they are synthesized in situ from the corresponding alkyl bromide and directly coupled with the other partners of the reaction.
    • Ugi and Post-Condensation transformations
      Radical chemistry
      In collaboration with the Prof Luis Miranda (UNAM, Mexico), we developed various cascades involving xanthates in Ugi-coupling. We have shown that the best yields were obtained performing the Ugi reaction with chloro acetic acid and introducing the xanthate after the MCR. For instance, we have developed a convenient access to functionalized pyrrolidinones.
      Other systems were explored as well to perform such MCR-radical cascades. Indeed, the use of the hydrazone derived from glyoxylic acid allow some thiophenol-induced cyclizations.
      The use of malonic acid in Ugi couplings affords precursors oxidizable by Mn-salts. For example, such cascades provide a very interesting pathway towards cyclopropane containing polycyclic products.

      Ugi-Pictet-Spingler
      Using keto carboxylic acid as an Ugi acidic partner, we designed a MCR-Pictet Spengler cascade to obtain polycyclic systems in two steps.
      Ugi-Sonogashira
      Ugi reactions and [3+2] cycloaddition of pyridinium salts have been associated to provide an efficient multicomponent access to indolizines. The pyridinium salts are formed by an Ugi reaction using chloroacetic acid and propargylamine followed by pyridine addition on the Ugi adduct. The coupling of these salts with aryl iodides gives directly indolizine derivatives in a Sonoga-shira/cycloaddition/oxydation reaction cascade.
    • Ugi-Smiles and Post-Condensation transformations

    Considering the usefulness of Ugi reactions in heterocyclic chemistry, we developed several cascades to synthesize heterocycles from Ugi-Smiles adducts. In order to be original, we decided to study mainly reactions involving the aromatic moiety. Various axes have been explored using the electron-withdrawing group already present onto the aromatic core or introducing additional functional groups -playing with the rich chemistry of phenols.
    Cascades involving the nitro group
    Hydrogenolysis of the nitro group of Ugi-Smiles adducts offers an interesting multicomponent synthesis of phenylenediamines. Using allylamine as a masked ammonia equivalent or directly ammonia, as we reported more recently, we designed an entry to benzotriazole and benzimidazole scaffolds.


    Cascades involving metal salt-catalyzed processes
    A new strategy involving Ugi-Smiles coupling followed by ring-closure metathesis was described for the preparation of pyrimidine fused heterocyclic scaffolds. This study presents a very efficient access to biologically relevant heterocyclic scaffolds.

    The use of ortho-iodonitrophenol in Ugi-Smiles reaction coupled with Heck cyclization gives new access to indole scaffolds. The sequence can be performed in a one-pot reaction if the residual isocyanide is neutralized prior to the addition of the palladium catalyst.

    Pursuing the studies concerning pallado-catalyzed processes, we have disclosed some new oxydative process with oxygen as the sole oxidant. The reactive intermediates form a-ketoamides or can undergo intramolecular cyclization to provide polycyclic derivatives in a palladium catalyzed cascade.

    We have also reported a new route to highly substituted pyrrolo[2,3-d] pyrimidines featuring a Ugi-Smiles/Sonogashira cascade followed by an efficient base-catalyzed intramolecular cyclization.

    ای خدا ، من باید از نظر علم از همه برتر باشم، تا مبادا که دشمنان مرا از این راه طعنه زنند. باید به آن سنگدلانی که علم را بهانه کرده و به دیگران فخر می‌فروشند، ثابت کنم که خاک پای من هم نخواهند شد. باید همه آن تیره دلان مغرور و متکبر را به زانو در آورم، آنگاه خود خاضع ترین و افتاده ترین مرد روی زمین باشم.
    " دكتر چمران "

  3. #33
    مدیر تالار شیمی

    تاریخ عضویت
    Jul 2012
    رشته تحصيلي، مقطع
    کارشناس ارشد شیمی دارویی
    نوشته ها
    925

    پاسخ : •°*”˜ معرفی ترکیبات شیمیایی و کاربرد آنها ˜”*°•



    کاربرد شیمی در زندگی روزمره


    «امروز در مسیر خود حتماً وسایل نقلیه ی گوناگونی را دیده ایم. لاستیک چرخهای این وسایل همگی محصول صنعت شیمیایی است.

    احتمالاً لباسی را که پوشیده ایم از الیاف مصنوعی مانند نایلون، اُرلُن یا داکرون است.

    غذایی که می خوریم ممکن است در پوشش پلاستیکی بسته بندی شده باشد که آن هم یک محصول صنعت شیمیایی است. اگر

    برای کنترل عفونت در بدن آنتی بیوتیک خورده ایم در واقع از یک ماده ی دارویی شیمیایی استفاده کرده ایم. پس، هر چیز در زندگی

    ما به شیمی مربوط می شود»

    «چون رشته شیمی تقریباً همه ی جوانب زندگی ما را در بر می گیرد، شیمیدانان به طرحهای پژوهشی متنوعی می پردازند که تنوع

    آن ذهن را به حیرت می اندازد. بسیاری از شیمیدانان دست اندرکار بیماریهایی مانند ایدز هستند که در حال حاضر غیر قابل علاجند.

    شیمیدانان هم چنین شدیداً درگیریافتن راههایی برای بهبود کیفیت محیط اند. ادامه ی اوزون در استراتوسفر نرساند، خواهد انجامید.

    پژوهش در باره ی شیمی آب دریا به امکان میدهد تا راههای آبی بسیاری را که طی سالها سوء استفاده و غلظت شدیداً آلوده شده

    اند، تمیز کنیم.

    شیمیدانان با همکاری نزدیک با کارکنان سازمان حفاظت محیط درصدد یافتن روشهایی برای تمیز کردن زباله دانها و محل های تخلیه

    زباله هستند که به طور نامناسب یا غیر قانونی باقی مانده اند.»


    مواد مخاطره آمیز در خانه

    «بعضی از مخاطره آمیزترین مواد، همچنین بعضی از موادی که محیط زیست را بسیار آلوده می کنند، در خانه ی ما وجود دارند. مواد

    مخاطره آمیز شامل مواد سمی، خورنده و آتشگیرند. حشره کشها، بعضی از داروها، ضد یخ و الکل صنعتی چند نمونه از مواد سمی

    است. مواد خورنده، پارچه ها، فلزات و چیزهای دیگر را تباه می کنند. مواد پاک کننده ی دستشوییها و اجاقها، مواد رنگبر و اسید باتری

    اتومبیل از مواد خورنده هستند. مواد آتشگیر موادی هستندکه به آسانی می سوزند مانند بنزین، گاز فندک و بعضی از افشانه ها.

    این گونه مواد برای سلامتی و ایمنی انسان و جانوران دست آموز خانگی مخاطره آمیزند، تنها یک لیتر نفت که روی زمین ریخته شود،

    ممکن است مخزن آب را آلوده کند. مواد پیشران قوطی افشانه ها که در جو آزاد می شوند، لایه ی اوزن را تخریب می کنند.

    ما می توانیم به جای بعضی از این مواد، از مواد بی خطر استفاده کنیم. مثلاً به جای فراورده های پاک کننده ی در و پنجره که شامل

    فسفاتها و آمونیاک هستند، محلولی از آب و سرکه به کار ببریم. سرکه فقط محلول ملایمی از استیک اسید است و شیمی نیست.

    هم چنین می توان برای پاشیدن محلول ها یا مواد دیگر به جای قوطیهای افشانه ای از پمپ استفاده کرد.»


    پوششهای که مانع خوردگی می شوند

    »خوردگی واژه ی شایعی است که برای توصیف واکنش بعضی از فلزات با محیط انها بکار برده می شود. برای مثال، آهن یک فلز فعال

    است و به کمک پاره ای از خواص ویژه ی آب، با اکسیژن هوا ترکیب شده، آهن (III) اکسید یا زنگ آهن می دهد.

    یک راه ممکن برای جلوگیری از زنگ زدن آهن این است که آهن یا فولاد را با فلزی که با محیط خود واکنش نمی دهد بپوشانیم. زینت

    دادن بعضی قسمتهای اتومبیل با آب کروم، مثالی از این نوع پوشش است. پوشش با فلز روی نیز روش دیگری برای محافظت فلز است.

    در شرایط معمولی، فلز روی با آب و کربن دی اکسید در هوا واکنش داده، پوشش روی کربنات تشکیل می شود که در برابر خوردگی

    بیشتر مقاومت می کند. برای مثال، نمی توان میخ را برای جلوگیری از زنگ زدن گالوانیزه (با روی پوشاندن) کرد.

    بعضی شکلهای خوردگی مانند ترکیبات روی کربنات، مفید است. برای مثال، آلومینیوم وقتی در معرض هوا قرار می گیرد. پوشی از

    آلومینوم، اکسسید روی آن تشکیل می شود که از خوردگی بیشتر جلوگیری می کند. زنگار روی مجسمه ها و تندیسهاو پوشش سبز

    روی بسیاری از اشیای برنزی یا برنجی Cu2CO3(OH)2 است که آن نیز یک پوشش محافظ است.»


    مه دود

    «مه دود در اصل به صورت مخلوطی از دود و مه تعریف می شود. اما امروزه واژه ی مه دود به طور اختصاصی تر برای مه دود فوتوشیمیایی

    به کار می رود. این نوع مه دود با شکسته شدن مولکولهای مواد آلوده کننده موجود در هوا بر اثر نور خورشید ایجاد می شود. بسیاری از

    خواص مه دود فوتوشیمیایی ناشی از واکنشهای اکسیژن، اکسیدهای نیتروژن و هیدروکربن های موجود در جّو است. (هیدروکربن ها

    موادی شامل کربن و هیدروژن مانند بخار بنزین است.)

    اتومبیل ها عامل اصلی مواد خامی هستندکه مه دود تولید می کنند.

    اکسیدهای نیتروژن، به ویژه نیتروژن دی اکسید و دودهای هیدروکربن ها با هوا و آلوده کننده های دیگر آمیخته می شوند. این مخلوط بر

    اثر نور خورشید، اوزون، دیگر اکسیدهای نیتروژن و اکسیدهای گوگرد تولید می کند.

    وقتی این محصولات در شهری که با تپه ها و کوهها احاطه شده است به دام می افتند، مه دود شدت خاصی پیدا می کند. این شدت

    غالباً با وراون شدن یک لایه ی دمایی جو، افزایش می یابد. وارونگی نتیجه یک لایه ی هوای سرد است که روی ناحیه ای گرم قرار میگیرد

    و مانع صعود هوای گرم و پراکندگی گازها می شود.

    چون نور آبی با ذرات مه دود بیشتر پراکنده می شود این رنگ با نیتروژن دی اکسید قهوه ای رنگ موجود در هوا تشدید می شود. مه دود

    علاوه بر آنکه هوا را ناسالم و غیر بهداشتی می کند، سبب سوزش و خارش چشم و ریزش اشک می شود که احتمالاً علت آن مواد

    ترکیب آلی مانند فرمالدهید، آکرولئین، پروکسی استیل نیترات (PAN) است. گیاهان و در نتیجه کشاورزی و جنگل ها نیز بر اثر مه دود

    آسیب می بینند.

    طی سالها برای کنترل دود اگزوز اتومبیل ها که منابع عمده ی مه دودند کوششهایی به عمل آمده است، از آن جمله اند:

    اصلاح موتورها، مبدلهای کاتالیزوری و مشعلهای پس سوز که سوختن گازهای زائد را کامل می کنند. حتی اگر واکنشهای فوتوشیمایی

    هم نباشد، اگزوز اتومبیل ها گاز کربن مونوکسید و بعضی از ذرات را تولید می کنند.

    از این گذشته، همه انواع سوختن از جمله سیگار کشیدن نیز در ایجاد مه دود دخالت دارند. مراکز صنعتی مانند پالایشگاهها و مراکز

    سرویس اتومبیل ها، بخارهای هیدروکربن خارج می کنند. حتی پختن غذا با زغال چوب مقداری هیدروکربن و ذرات آلوده کننده در هوا وارد

    می کند.

    بدیهی است که حذف همه مواد آلوده کننده ممکن نیست، اما وضع قانون و رعایت مقررات در کاهش میزان مه دود تاثیر زیادی داشته است.»

    پختن نان

    «از روزگاران قدیم نان یکی از مظاهر اساسی تمدن بوده است. نان خوب حاصل واکنشهای شیمیایی است. اجزای اصلی نان مخمر، آرد،

    آب و نمک است. هر یک از این اجزا در پختن نان نقش دارد.

    آرد شامل نشاسته و پروتئین است. آرد و آب با مخمر آمیخته می شود تا خمیر به دست آید در خمیر آمیخته، آب و پروتئین زنجیره های

    مولکول در هم پیچیده ای به نام گلوتن ایجاد می کند. وقتی خمیر ورز داده می شود این زنجیرها ردیف می شوند و خمیر صاف و یکدست

    می شود. نشاسته ی موجود در خمیر هم با آب به صورت ماده ای ژله شکل در می آید و ساختار خاصی به خمیر می دهد.

    مخمر، موجودی زنده و تک سلولی از نوع قارچ یا کپک است. وقتی مخمر با آب فعال می شود نشاسته موجود در آرد را هضم می کند و با

    این عمل کربن دی اکسید و الکل آزاد می شود.

    در پختن نان، کربن دی اکسید به صورت حباب در می آید و گلوتن موجود در خمیر این حبابها را محبوس می کند. وقتی که مخمر، کربن دی

    اکسید تولید می کند، خمیر «پف می کند» یا به اصطلاح در می آید. نمک، طعم نان را بهتر می کند و از فرو پاشی گلوتن و ورآمدن بسیار

    سریع نان جلوگیری می کند.

    به هنگام پخته شدن نان، گاز محبوس در حبابها منبسط و سلب پشترور آمدن خمیر می شود در این حال مخمر کشته و الکل تبخیر میشود

    که رنگ و بوی فریبنده ای به نان می دهد.»


    فشار هوا به لاستیک اتومبیل شکل می دهد

    «لاستیک های اتومبیل از نظر ایمن بودن باید از استانداردهای بالایی برخوردار باشند. این لاستیک باید با سطح جاده اصطکاک کافی ایجاد

    کنند تا از سرخوردن لاستیک جلوگیری شود.

    لاستیک ها باید طوری عمل کنند که با عبور اتومبیل از روی سطوح ناهموار سرنشینان اتومبیل ناهمواری سطح جاده را کمتر احساس کنند.

    لاستیک های اتومبیل همچنین باید به هنگام پیچیدن و دور زدن اتومبیل طوری عکس العمل نشان دهند که تغییر شکل آنها باعث نشود که

    نتوانند کار خود را انجام دهند. لاستیک اتومبیل ها این وظایف را که گاهی مغایر نیز هستند به دو طریق انجام می دهند. یک طریق ساخت

    الیافی است که روی آن با لاستیک پوشانده می شود. طریقه ی دیگر باد کردن لاستیک اتومبیل با هواست. مولکولهای هوا به وسیله پمپ

    هوا به درون لاستیک رانده می شود. غلظت مولکولهای هوا در داخل لاستیک بیشتر از خارج آن است. بنابراین فشار وارد شده به وسیله

    این مولکولها بیشتر از فشار جو است.

    ساخت لاستیک اتومبیل به گونه ایست که فشار بیشتر داخل لاستیک نسبت به فشار جو، لاستیک را روی لبه ی رینگ میفشارد. ساخت

    لاستیک مانع از انبساط آن می شود. فشار وارد شده به وسیله ی مولکولهای هوا باعث می شود که لاستیک شکل خود را به خصوص در

    پیچها حفظ کند. برای مثال، وقتی لاستیک اتومبیل به یک دست انداز برخورد می کند حجم، ناگهان کاهش می یابد. کاهش حجم باعث

    افزایش فشار هوای داخل لاستیک می شود. مولکولهای هوا به نوبه خود روی دیواره های داخلی لاستیک فشار وارد می کنند و لاستیک

    فوراً به شکل و حجم اولیه ی خود بر می گردد.»


    استفاده از مواد بی آب به عنوان خشک کننده

    «بیشتر وسایل الکترونیکی و حتی بعضی از لوازم الکتریکی خانگی را همراه با بسته کوچکی از بلورهای بی رنگ بسته بندی می کنند.

    این بلورها، ژل سیلیس است که ماده ای بی آب می باشد. بعضی از مواد بی آب مانند ژل سیلیس، به آسانی آب جذب می کنند و میتوان

    آنها را برای گرفتن آب از مواد دیگر به کار برد. وقتی از ماده بدون آب به این منظور استفاده می شود ان را خشک کننده می نامند. مقصود

    از قرار دادن یک بسته خشک کننده در بسته بندی یک وسیله الکترونیک این است که بخار آب را از هوا جذب میکند و وجود آن باعث میشود

    که قسمتهای فلزی این وسیله ی الکترونیکی به وسیله رطوبت هوا خورده نشود. هم چنین با این کار از متراکم شدن بخار آب در سیم

    پیچهای این وسیله جلوگیری می شود. چون حتی قطره کوچکی آب روی مدار الکتریکی می تواند با ایجاد جریان کوتاه مانع کار آن شود.

    ژل سیلیسی را به وسیله رسوب دادن از ملحول سدیم سیلیکات تهیه می کنند. این رسوب توده ای ژله مانند است که آن را می شویند

    تا با ناخالصیهایش جدا شود.

    محصول به دست آمده شکلی از سیلیس آبپوشیده به فرمول H2SiO3 است این ماده ی آبپوشیده را سپس گرم می کنند تا آب آن خارج

    شود. سیلیس حاصل می تواند معادل 40% وزن خود آب جذب کند.»


    تهیه کنسرو با پکتین

    «اگر مربا یا ژله را دوست دارید، می توانید از یک مولکول دراز موسوم به پکتین سپاسگزار باشید.

    پکتین به طور طبیعی در انگور، توت فرنگی، سیب سبز و میوه های ترشی وجود دارد.

    پکتین مولکول دراز و زنجیر مانندی است که از ساختارهای کوچکتری شبیه به ساختار قندها ساخته شده است. پکتین موجب ژل شدن

    کنسرو می شود.

    برای تهیه کنسرو از میوه هایی که دارای پکتین طبیعی اند، ابتدا میوه ها را می جوشانند تا پکتین از دیواره های سلولی آزاد شود.

    به میوه هایی که به طور طبیعی پکتین ندارند، پکتین می افزایند. در آب میوه ی در حال جوش، مولکول های پکتین موجب می شود که

    مولکول های آب آنها را احاطه کنند. میوه هایی مانند انگور و سیب سبز اسیدی اند و بار موجود بر روی مولکولهای پکتین را خنثی میکنند.

    خنثی شدن میوه هایی که به طور طبیعی اسیدی نیستند، با افزودن آب لیمو انجام می شود. شکر میافزایند و محلول را می جوشانند

    تا غلظت شکر به 60 تا 65% برسد. محلول غلیظ شکر مولکول های آب را از پکتین می گیرد. در این حالت، مولکول های پکتین به یکدیگر

    می پیوندند و اجزای دیگر را به دام می اندازند تا ژلی مانند ژلاتین تشکیل شود.

    مقدار پکتین اضافه شده به کنسروها اهمیت دارد. پکتین خیلی زیاد موجب لاستیکی شدن کنسرو می شود، پکتین خیلی کم موجب

    روان ماندن آنها می شود. به همین ترتیب اگر میوه اسید کافی نداشته باشد، یا شکر افزوده شده کم باشد، ژل تشکیل نمی شود و

    شربت درست می شود.

    تهیه کنسرو در بسیاری از خانواده ها باعث می شود که در سراسر سال از میوه ها استفاده کنند. حفظ موازنه دقیق در افزودنیها یک هنر

    به شمار می آید. البته تهیه کنندگان کنسرو شیمی این فرایند را نمی فهمیده اند ولی حاصل کار لذت بخش بوده است.»


    ژلاتین

    «تقریباً هر فردی حل شدن ژلاتین را در آب و بسته شدن آن را در یخچال مشاهده کرده است. این رویداد به علت ساختار خواص پروتئیهایی

    است که ژلاتین را به وجود آورده اند.

    ژلاتین، کولاژنی است که تغییر ساختار پیدا کرده است. کولاژن، پروتئینی است که در بافت پیوندی حیوانات وجود دارد مرکب از سه رشته

    جداگانه از آمینو اسیدهاست که به هم پیچیده شده اند. وقتی آن را در آب گرم کنیم، پیوندهای ضعیفی که کولاژن را به وجود آورده اند

    شکسته شده رشته های پروتئیها از هم باز می شوند.

    ژلاتین به طور کلی در آب داغ حل می شود. ژلاتین حل شده را سپس به مایعات دیگر می افزایند. ژلاتین به طور کلی در آب داغ حل میشود.

    پیوندهای ضعیف از نو تشکیل می شوند، اما به طور کاتوره ای شبکه ی بزرگی را به وجود می آورند که آن مایع در خود نگه می دارد. نیم

    جامدی که تشکیل می شود، ژل می نامند. این ژل را هر اندازه بیشتر سرد کنیم سخت تر می شود زیرا پیوندهای ضعیف بیشتری فرصت

    تشکیل شدن پیدا می کنند.

    گاهی ژل تشکیل نمی شود یا اینکه به اندازه کافی سفت نیست. بهترین شرایط برای تشکیل این ژل خاص PH حدود 5 و افزودن مقدار

    کمی شکر است. بنابراین وقتی میوه اضافه می کنیم آنهایی که اندکی اسیدی هستند شانس بهتری برای تشکیل ژل دارند.»

    استفاده از آناناس در ژل، ناپایداری ژل را نشان می دهد. آنزیمی که در آناناس تازه وجود دارد، رشته های پروتئین را به تکه های کوچکی

    می شکنند که تشکیل ژل نمی دهند. اما آناناس پخته شده یا کنسرو شدن این اثر را ندارد زیرا آنزیمی که موجب تخریب ژلاتین می شود

    خود در جریان پخته شدن از بین رفته است.


    انقلاب هیدروژنی

    شیمیدانان برای ساختن هیدروژن از گیاهان راهی جدید یافته اند، راهی که به تهیه هیدروژن با مقدار زیاد و ارزان می انجامد و مقدار آن

    به حدی خواهد بود که بتوان از آن به عنوان سوختی سبز (تمیز) استفاده کرد.

    گروهی از محققان محلول گلوکز را که از بافتهای گیاهی بدست آمده بود تا دمای 200 درجه سلسیوس و تحت فشار حرارت دادند، کاتالیزگر

    مورد استفاده در این آزمایش خرده های پولونیوم (Po) پخش شده درون لایه ای اسمزی از آلومینیوم اکسید بود.

    این فرآیند گلوکز را به هیدروژن، کربن دی اکسید و مقدار کمی متان تبدیل می کند. در این آزمایش چنانچه به جای گلوکز از متانول استفاده

    شود نتایج به مراتب بهتر خواهد بود.

    متانول (به عنوان سوختهای زیستی) از منابع گیاهی مانند ذرت و گندم بدست می آیند. اما باز هم هدروژن نسبت به این سوختها به مراتب

    بهتر و سالمتر است.

    راههای دیگری نیز برای بدست آمردن هیدروژن وجود دارد، به طور مثال: استفاده از الکتریسیته برای تجزیة مولکولهای آب، همچنین میتوان

    هیدروژن را از گلوکز و تحت بخار فشرده استخراج کرد، اما هزینة آن بسیار بالاست. راه دیگر تجزیة باکتریائی پسماندهای زیستی به هیدروژن

    است( مانند تخمیر نشاسته ) اما مشکل آنست که در کارخانجات و صنایع این کار عملی نیست.

    گروه محققان امیدوارند که با تولید سوخت ارزان زندگی انسانها را از وابستگی به سوختهای فسیلی نجات دهند. زمانی که هیدروژن در هوا

    می سوزد، مقدار زیادی انرژی آزاد می کند و تنها محصول جانبی این فرآیند شیمیائی آب است.

    در حالیکه سوختهای فسیلی مقدار زیادی گازهای گلخانه ای تولید می کنند.


    خودروهای آینده با سوخت هیدروژنی

    بنا بر نظر پژوهشگران، موتورهای درونسوز به زباله دان تاریخ خواهند پیوست! و قرن آینده متعلق به خودروهائی است که نه با بنزین بلکه با

    سلولهای سوختی هیدروژنی حاصل از تجزیة مولکولهای آب به حرکت در خواهند آمد. در حالی که موتورهای درونسوز بسیار تمیزتر از یک

    نسل پیش از خود هستند. با این همه این موتورها باید با قوانین سخت تر انتشار کمتر دود، گوگرد و گازهای گلخانه ای منطبق شوند. به

    نظر پژوهشگران اگر ما خواستار کاهش شدید کربن دی اکسید هستیم هیدروژن انتخاب دراز مدت ماست. هیدروژن را می توان از نفت یا

    گاز طبیعی استخراج کرد. ولی روش مطلوب تولید هیدروژن از آب است. فناوری مهم، ابداع سلولهای سوختی هیدروژنی است.

    پژوهشگران پیش بینی می کنند که سلولهای سوختی می توانند بر حسب مصرف سوخت و تولید کربن دی اکسید دو برابر بهتر از بتهرین

    موتور های درونسوز عمل کنند. استفاده از مولدهای نفتی برق نفع کمی دارد. در نگاه به آینده، " اقتصاد مصرف هیدروژن" همان انرژ لازم

    برای تولید هیدروژن از برقکافت آب است که از منابع ارزان انرژی خورشیدی( بدون تولید گازهای گلخانه ای)، برق آبی و احتمالاً منابع

    هسته ای تأمین می شود. پژهشگران پیش بینی می کنند که در دهة آینده تعداد زیادی خودروی هیبرید بسیار کارآمد را روی جاده ها

    ببینند که از مولدهای نفتی برای نیرودهی به باطری ها کمک می گیرند ولی کم کم سلولهای سوختی هیدروژنی جانشین همة آنها

    خواهند شد.


    چند توصیه برای کاهش خطر سرب برای کودکان

    سرب از آلوده کننده های بسیار خطرناک محیط زیست است که برای سلامتی کودکان بسیار مضر است. میانگین جذب سرب در کودکان

    50 درصد بیشتر از بزرگسالان است. ضررهای سرب برای کودکان عبارتند از: کاهش هوش، کوتاهی قد، ضعف بینائی، کم خونی و تنشهای

    عصبی.

    بر اساس نتایج پژوهشهای علم تغذیه غذاهای سرشار از کلسیم و آهن و تا حدی روی و فسفر، میزان جذب سرب را در بین کودکان بشدت

    کاهش می دهد. از جملة این غذاها می توان به مخلوط عسل و ارده( کنجد آسیاب شدة عمل آمده) اشاره کرد که که 10 درصد نیاز کودکان

    به کلسیم و فسفر را تأمین می کند. مادران می توانند با عمل به این توصیه ها از ورود سرب به غذا و نوشیدنیهای کودکان جلوگیری کنند و

    از خطرات آن بکاهند:

    - صبح پیش از استفاده از آب، با باز گذاشتن شیر آب نیم دقیقه آب راکد موجود در لولهای آب را خارج کنید.

    - برای درست کردن چای و پختن غذا از آب سرد استفاده کنید. زیرا احتمال می رود سرب در لوله های آب گرم بیشتر باشد.

    - بهنگام گردش و تفریح از توقف در حاشیة بزرگراهها و مناطق پر ترافیک خودداری کنید و به کودکان نیز اجازة بازی کردن در چنین مناطقی را ندهید.

    - پس از آمدن کودکان از خارج به داخل خانه باید فوراً لباسهایشان را عوض کرد و بدنشان را شست.

    - از دادن غذاهای زمین افتاده به کودکان خودداری کنید.

    - لوازم آرایشی چشم( همچون سرمه) را که دارای سرب هستند، در دسترس کودکان قرار ندهید.

    - از کاغذ روزنامه و نظیر آن برای خشک کردن و نگهداری مواد غذائی، همچنین پیچیدن و بسته بندی مواد غذائی( مانند ساندویچ) استفاده نکنید.


    - - - Updated - - -



    کاربرد شیمی در زندگی روزمره


    «امروز در مسیر خود حتماً وسایل نقلیه ی گوناگونی را دیده ایم. لاستیک چرخهای این وسایل همگی محصول صنعت شیمیایی است.

    احتمالاً لباسی را که پوشیده ایم از الیاف مصنوعی مانند نایلون، اُرلُن یا داکرون است.

    غذایی که می خوریم ممکن است در پوشش پلاستیکی بسته بندی شده باشد که آن هم یک محصول صنعت شیمیایی است. اگر

    برای کنترل عفونت در بدن آنتی بیوتیک خورده ایم در واقع از یک ماده ی دارویی شیمیایی استفاده کرده ایم. پس، هر چیز در زندگی

    ما به شیمی مربوط می شود»

    «چون رشته شیمی تقریباً همه ی جوانب زندگی ما را در بر می گیرد، شیمیدانان به طرحهای پژوهشی متنوعی می پردازند که تنوع

    آن ذهن را به حیرت می اندازد. بسیاری از شیمیدانان دست اندرکار بیماریهایی مانند ایدز هستند که در حال حاضر غیر قابل علاجند.

    شیمیدانان هم چنین شدیداً درگیریافتن راههایی برای بهبود کیفیت محیط اند. ادامه ی اوزون در استراتوسفر نرساند، خواهد انجامید.

    پژوهش در باره ی شیمی آب دریا به امکان میدهد تا راههای آبی بسیاری را که طی سالها سوء استفاده و غلظت شدیداً آلوده شده

    اند، تمیز کنیم.

    شیمیدانان با همکاری نزدیک با کارکنان سازمان حفاظت محیط درصدد یافتن روشهایی برای تمیز کردن زباله دانها و محل های تخلیه

    زباله هستند که به طور نامناسب یا غیر قانونی باقی مانده اند.»


    مواد مخاطره آمیز در خانه

    «بعضی از مخاطره آمیزترین مواد، همچنین بعضی از موادی که محیط زیست را بسیار آلوده می کنند، در خانه ی ما وجود دارند. مواد

    مخاطره آمیز شامل مواد سمی، خورنده و آتشگیرند. حشره کشها، بعضی از داروها، ضد یخ و الکل صنعتی چند نمونه از مواد سمی

    است. مواد خورنده، پارچه ها، فلزات و چیزهای دیگر را تباه می کنند. مواد پاک کننده ی دستشوییها و اجاقها، مواد رنگبر و اسید باتری

    اتومبیل از مواد خورنده هستند. مواد آتشگیر موادی هستندکه به آسانی می سوزند مانند بنزین، گاز فندک و بعضی از افشانه ها.

    این گونه مواد برای سلامتی و ایمنی انسان و جانوران دست آموز خانگی مخاطره آمیزند، تنها یک لیتر نفت که روی زمین ریخته شود،

    ممکن است مخزن آب را آلوده کند. مواد پیشران قوطی افشانه ها که در جو آزاد می شوند، لایه ی اوزن را تخریب می کنند.

    ما می توانیم به جای بعضی از این مواد، از مواد بی خطر استفاده کنیم. مثلاً به جای فراورده های پاک کننده ی در و پنجره که شامل

    فسفاتها و آمونیاک هستند، محلولی از آب و سرکه به کار ببریم. سرکه فقط محلول ملایمی از استیک اسید است و شیمی نیست.

    هم چنین می توان برای پاشیدن محلول ها یا مواد دیگر به جای قوطیهای افشانه ای از پمپ استفاده کرد.»


    پوششهای که مانع خوردگی می شوند

    »خوردگی واژه ی شایعی است که برای توصیف واکنش بعضی از فلزات با محیط انها بکار برده می شود. برای مثال، آهن یک فلز فعال

    است و به کمک پاره ای از خواص ویژه ی آب، با اکسیژن هوا ترکیب شده، آهن (III) اکسید یا زنگ آهن می دهد.

    یک راه ممکن برای جلوگیری از زنگ زدن آهن این است که آهن یا فولاد را با فلزی که با محیط خود واکنش نمی دهد بپوشانیم. زینت

    دادن بعضی قسمتهای اتومبیل با آب کروم، مثالی از این نوع پوشش است. پوشش با فلز روی نیز روش دیگری برای محافظت فلز است.

    در شرایط معمولی، فلز روی با آب و کربن دی اکسید در هوا واکنش داده، پوشش روی کربنات تشکیل می شود که در برابر خوردگی

    بیشتر مقاومت می کند. برای مثال، نمی توان میخ را برای جلوگیری از زنگ زدن گالوانیزه (با روی پوشاندن) کرد.

    بعضی شکلهای خوردگی مانند ترکیبات روی کربنات، مفید است. برای مثال، آلومینیوم وقتی در معرض هوا قرار می گیرد. پوشی از

    آلومینوم، اکسسید روی آن تشکیل می شود که از خوردگی بیشتر جلوگیری می کند. زنگار روی مجسمه ها و تندیسهاو پوشش سبز

    روی بسیاری از اشیای برنزی یا برنجی Cu2CO3(OH)2 است که آن نیز یک پوشش محافظ است.»


    مه دود

    «مه دود در اصل به صورت مخلوطی از دود و مه تعریف می شود. اما امروزه واژه ی مه دود به طور اختصاصی تر برای مه دود فوتوشیمیایی

    به کار می رود. این نوع مه دود با شکسته شدن مولکولهای مواد آلوده کننده موجود در هوا بر اثر نور خورشید ایجاد می شود. بسیاری از

    خواص مه دود فوتوشیمیایی ناشی از واکنشهای اکسیژن، اکسیدهای نیتروژن و هیدروکربن های موجود در جّو است. (هیدروکربن ها

    موادی شامل کربن و هیدروژن مانند بخار بنزین است.)

    اتومبیل ها عامل اصلی مواد خامی هستندکه مه دود تولید می کنند.

    اکسیدهای نیتروژن، به ویژه نیتروژن دی اکسید و دودهای هیدروکربن ها با هوا و آلوده کننده های دیگر آمیخته می شوند. این مخلوط بر

    اثر نور خورشید، اوزون، دیگر اکسیدهای نیتروژن و اکسیدهای گوگرد تولید می کند.

    وقتی این محصولات در شهری که با تپه ها و کوهها احاطه شده است به دام می افتند، مه دود شدت خاصی پیدا می کند. این شدت

    غالباً با وراون شدن یک لایه ی دمایی جو، افزایش می یابد. وارونگی نتیجه یک لایه ی هوای سرد است که روی ناحیه ای گرم قرار میگیرد

    و مانع صعود هوای گرم و پراکندگی گازها می شود.

    چون نور آبی با ذرات مه دود بیشتر پراکنده می شود این رنگ با نیتروژن دی اکسید قهوه ای رنگ موجود در هوا تشدید می شود. مه دود

    علاوه بر آنکه هوا را ناسالم و غیر بهداشتی می کند، سبب سوزش و خارش چشم و ریزش اشک می شود که احتمالاً علت آن مواد

    ترکیب آلی مانند فرمالدهید، آکرولئین، پروکسی استیل نیترات (PAN) است. گیاهان و در نتیجه کشاورزی و جنگل ها نیز بر اثر مه دود

    آسیب می بینند.

    طی سالها برای کنترل دود اگزوز اتومبیل ها که منابع عمده ی مه دودند کوششهایی به عمل آمده است، از آن جمله اند:

    اصلاح موتورها، مبدلهای کاتالیزوری و مشعلهای پس سوز که سوختن گازهای زائد را کامل می کنند. حتی اگر واکنشهای فوتوشیمایی

    هم نباشد، اگزوز اتومبیل ها گاز کربن مونوکسید و بعضی از ذرات را تولید می کنند.

    از این گذشته، همه انواع سوختن از جمله سیگار کشیدن نیز در ایجاد مه دود دخالت دارند. مراکز صنعتی مانند پالایشگاهها و مراکز

    سرویس اتومبیل ها، بخارهای هیدروکربن خارج می کنند. حتی پختن غذا با زغال چوب مقداری هیدروکربن و ذرات آلوده کننده در هوا وارد

    می کند.

    بدیهی است که حذف همه مواد آلوده کننده ممکن نیست، اما وضع قانون و رعایت مقررات در کاهش میزان مه دود تاثیر زیادی داشته است.»

    پختن نان

    «از روزگاران قدیم نان یکی از مظاهر اساسی تمدن بوده است. نان خوب حاصل واکنشهای شیمیایی است. اجزای اصلی نان مخمر، آرد،

    آب و نمک است. هر یک از این اجزا در پختن نان نقش دارد.

    آرد شامل نشاسته و پروتئین است. آرد و آب با مخمر آمیخته می شود تا خمیر به دست آید در خمیر آمیخته، آب و پروتئین زنجیره های

    مولکول در هم پیچیده ای به نام گلوتن ایجاد می کند. وقتی خمیر ورز داده می شود این زنجیرها ردیف می شوند و خمیر صاف و یکدست

    می شود. نشاسته ی موجود در خمیر هم با آب به صورت ماده ای ژله شکل در می آید و ساختار خاصی به خمیر می دهد.

    مخمر، موجودی زنده و تک سلولی از نوع قارچ یا کپک است. وقتی مخمر با آب فعال می شود نشاسته موجود در آرد را هضم می کند و با

    این عمل کربن دی اکسید و الکل آزاد می شود.

    در پختن نان، کربن دی اکسید به صورت حباب در می آید و گلوتن موجود در خمیر این حبابها را محبوس می کند. وقتی که مخمر، کربن دی

    اکسید تولید می کند، خمیر «پف می کند» یا به اصطلاح در می آید. نمک، طعم نان را بهتر می کند و از فرو پاشی گلوتن و ورآمدن بسیار

    سریع نان جلوگیری می کند.

    به هنگام پخته شدن نان، گاز محبوس در حبابها منبسط و سلب پشترور آمدن خمیر می شود در این حال مخمر کشته و الکل تبخیر میشود

    که رنگ و بوی فریبنده ای به نان می دهد.»


    فشار هوا به لاستیک اتومبیل شکل می دهد

    «لاستیک های اتومبیل از نظر ایمن بودن باید از استانداردهای بالایی برخوردار باشند. این لاستیک باید با سطح جاده اصطکاک کافی ایجاد

    کنند تا از سرخوردن لاستیک جلوگیری شود.

    لاستیک ها باید طوری عمل کنند که با عبور اتومبیل از روی سطوح ناهموار سرنشینان اتومبیل ناهمواری سطح جاده را کمتر احساس کنند.

    لاستیک های اتومبیل همچنین باید به هنگام پیچیدن و دور زدن اتومبیل طوری عکس العمل نشان دهند که تغییر شکل آنها باعث نشود که

    نتوانند کار خود را انجام دهند. لاستیک اتومبیل ها این وظایف را که گاهی مغایر نیز هستند به دو طریق انجام می دهند. یک طریق ساخت

    الیافی است که روی آن با لاستیک پوشانده می شود. طریقه ی دیگر باد کردن لاستیک اتومبیل با هواست. مولکولهای هوا به وسیله پمپ

    هوا به درون لاستیک رانده می شود. غلظت مولکولهای هوا در داخل لاستیک بیشتر از خارج آن است. بنابراین فشار وارد شده به وسیله

    این مولکولها بیشتر از فشار جو است.

    ساخت لاستیک اتومبیل به گونه ایست که فشار بیشتر داخل لاستیک نسبت به فشار جو، لاستیک را روی لبه ی رینگ میفشارد. ساخت

    لاستیک مانع از انبساط آن می شود. فشار وارد شده به وسیله ی مولکولهای هوا باعث می شود که لاستیک شکل خود را به خصوص در

    پیچها حفظ کند. برای مثال، وقتی لاستیک اتومبیل به یک دست انداز برخورد می کند حجم، ناگهان کاهش می یابد. کاهش حجم باعث

    افزایش فشار هوای داخل لاستیک می شود. مولکولهای هوا به نوبه خود روی دیواره های داخلی لاستیک فشار وارد می کنند و لاستیک

    فوراً به شکل و حجم اولیه ی خود بر می گردد.»


    استفاده از مواد بی آب به عنوان خشک کننده

    «بیشتر وسایل الکترونیکی و حتی بعضی از لوازم الکتریکی خانگی را همراه با بسته کوچکی از بلورهای بی رنگ بسته بندی می کنند.

    این بلورها، ژل سیلیس است که ماده ای بی آب می باشد. بعضی از مواد بی آب مانند ژل سیلیس، به آسانی آب جذب می کنند و میتوان

    آنها را برای گرفتن آب از مواد دیگر به کار برد. وقتی از ماده بدون آب به این منظور استفاده می شود ان را خشک کننده می نامند. مقصود

    از قرار دادن یک بسته خشک کننده در بسته بندی یک وسیله الکترونیک این است که بخار آب را از هوا جذب میکند و وجود آن باعث میشود

    که قسمتهای فلزی این وسیله ی الکترونیکی به وسیله رطوبت هوا خورده نشود. هم چنین با این کار از متراکم شدن بخار آب در سیم

    پیچهای این وسیله جلوگیری می شود. چون حتی قطره کوچکی آب روی مدار الکتریکی می تواند با ایجاد جریان کوتاه مانع کار آن شود.

    ژل سیلیسی را به وسیله رسوب دادن از ملحول سدیم سیلیکات تهیه می کنند. این رسوب توده ای ژله مانند است که آن را می شویند

    تا با ناخالصیهایش جدا شود.

    محصول به دست آمده شکلی از سیلیس آبپوشیده به فرمول H2SiO3 است این ماده ی آبپوشیده را سپس گرم می کنند تا آب آن خارج

    شود. سیلیس حاصل می تواند معادل 40% وزن خود آب جذب کند.»


    تهیه کنسرو با پکتین

    «اگر مربا یا ژله را دوست دارید، می توانید از یک مولکول دراز موسوم به پکتین سپاسگزار باشید.

    پکتین به طور طبیعی در انگور، توت فرنگی، سیب سبز و میوه های ترشی وجود دارد.

    پکتین مولکول دراز و زنجیر مانندی است که از ساختارهای کوچکتری شبیه به ساختار قندها ساخته شده است. پکتین موجب ژل شدن

    کنسرو می شود.

    برای تهیه کنسرو از میوه هایی که دارای پکتین طبیعی اند، ابتدا میوه ها را می جوشانند تا پکتین از دیواره های سلولی آزاد شود.

    به میوه هایی که به طور طبیعی پکتین ندارند، پکتین می افزایند. در آب میوه ی در حال جوش، مولکول های پکتین موجب می شود که

    مولکول های آب آنها را احاطه کنند. میوه هایی مانند انگور و سیب سبز اسیدی اند و بار موجود بر روی مولکولهای پکتین را خنثی میکنند.

    خنثی شدن میوه هایی که به طور طبیعی اسیدی نیستند، با افزودن آب لیمو انجام می شود. شکر میافزایند و محلول را می جوشانند

    تا غلظت شکر به 60 تا 65% برسد. محلول غلیظ شکر مولکول های آب را از پکتین می گیرد. در این حالت، مولکول های پکتین به یکدیگر

    می پیوندند و اجزای دیگر را به دام می اندازند تا ژلی مانند ژلاتین تشکیل شود.

    مقدار پکتین اضافه شده به کنسروها اهمیت دارد. پکتین خیلی زیاد موجب لاستیکی شدن کنسرو می شود، پکتین خیلی کم موجب

    روان ماندن آنها می شود. به همین ترتیب اگر میوه اسید کافی نداشته باشد، یا شکر افزوده شده کم باشد، ژل تشکیل نمی شود و

    شربت درست می شود.

    تهیه کنسرو در بسیاری از خانواده ها باعث می شود که در سراسر سال از میوه ها استفاده کنند. حفظ موازنه دقیق در افزودنیها یک هنر

    به شمار می آید. البته تهیه کنندگان کنسرو شیمی این فرایند را نمی فهمیده اند ولی حاصل کار لذت بخش بوده است.»


    ژلاتین

    «تقریباً هر فردی حل شدن ژلاتین را در آب و بسته شدن آن را در یخچال مشاهده کرده است. این رویداد به علت ساختار خواص پروتئیهایی

    است که ژلاتین را به وجود آورده اند.

    ژلاتین، کولاژنی است که تغییر ساختار پیدا کرده است. کولاژن، پروتئینی است که در بافت پیوندی حیوانات وجود دارد مرکب از سه رشته

    جداگانه از آمینو اسیدهاست که به هم پیچیده شده اند. وقتی آن را در آب گرم کنیم، پیوندهای ضعیفی که کولاژن را به وجود آورده اند

    شکسته شده رشته های پروتئیها از هم باز می شوند.

    ژلاتین به طور کلی در آب داغ حل می شود. ژلاتین حل شده را سپس به مایعات دیگر می افزایند. ژلاتین به طور کلی در آب داغ حل میشود.

    پیوندهای ضعیف از نو تشکیل می شوند، اما به طور کاتوره ای شبکه ی بزرگی را به وجود می آورند که آن مایع در خود نگه می دارد. نیم

    جامدی که تشکیل می شود، ژل می نامند. این ژل را هر اندازه بیشتر سرد کنیم سخت تر می شود زیرا پیوندهای ضعیف بیشتری فرصت

    تشکیل شدن پیدا می کنند.

    گاهی ژل تشکیل نمی شود یا اینکه به اندازه کافی سفت نیست. بهترین شرایط برای تشکیل این ژل خاص PH حدود 5 و افزودن مقدار

    کمی شکر است. بنابراین وقتی میوه اضافه می کنیم آنهایی که اندکی اسیدی هستند شانس بهتری برای تشکیل ژل دارند.»

    استفاده از آناناس در ژل، ناپایداری ژل را نشان می دهد. آنزیمی که در آناناس تازه وجود دارد، رشته های پروتئین را به تکه های کوچکی

    می شکنند که تشکیل ژل نمی دهند. اما آناناس پخته شده یا کنسرو شدن این اثر را ندارد زیرا آنزیمی که موجب تخریب ژلاتین می شود

    خود در جریان پخته شدن از بین رفته است.


    انقلاب هیدروژنی

    شیمیدانان برای ساختن هیدروژن از گیاهان راهی جدید یافته اند، راهی که به تهیه هیدروژن با مقدار زیاد و ارزان می انجامد و مقدار آن

    به حدی خواهد بود که بتوان از آن به عنوان سوختی سبز (تمیز) استفاده کرد.

    گروهی از محققان محلول گلوکز را که از بافتهای گیاهی بدست آمده بود تا دمای 200 درجه سلسیوس و تحت فشار حرارت دادند، کاتالیزگر

    مورد استفاده در این آزمایش خرده های پولونیوم (Po) پخش شده درون لایه ای اسمزی از آلومینیوم اکسید بود.

    این فرآیند گلوکز را به هیدروژن، کربن دی اکسید و مقدار کمی متان تبدیل می کند. در این آزمایش چنانچه به جای گلوکز از متانول استفاده

    شود نتایج به مراتب بهتر خواهد بود.

    متانول (به عنوان سوختهای زیستی) از منابع گیاهی مانند ذرت و گندم بدست می آیند. اما باز هم هدروژن نسبت به این سوختها به مراتب

    بهتر و سالمتر است.

    راههای دیگری نیز برای بدست آمردن هیدروژن وجود دارد، به طور مثال: استفاده از الکتریسیته برای تجزیة مولکولهای آب، همچنین میتوان

    هیدروژن را از گلوکز و تحت بخار فشرده استخراج کرد، اما هزینة آن بسیار بالاست. راه دیگر تجزیة باکتریائی پسماندهای زیستی به هیدروژن

    است( مانند تخمیر نشاسته ) اما مشکل آنست که در کارخانجات و صنایع این کار عملی نیست.

    گروه محققان امیدوارند که با تولید سوخت ارزان زندگی انسانها را از وابستگی به سوختهای فسیلی نجات دهند. زمانی که هیدروژن در هوا

    می سوزد، مقدار زیادی انرژی آزاد می کند و تنها محصول جانبی این فرآیند شیمیائی آب است.

    در حالیکه سوختهای فسیلی مقدار زیادی گازهای گلخانه ای تولید می کنند.


    خودروهای آینده با سوخت هیدروژنی

    بنا بر نظر پژوهشگران، موتورهای درونسوز به زباله دان تاریخ خواهند پیوست! و قرن آینده متعلق به خودروهائی است که نه با بنزین بلکه با

    سلولهای سوختی هیدروژنی حاصل از تجزیة مولکولهای آب به حرکت در خواهند آمد. در حالی که موتورهای درونسوز بسیار تمیزتر از یک

    نسل پیش از خود هستند. با این همه این موتورها باید با قوانین سخت تر انتشار کمتر دود، گوگرد و گازهای گلخانه ای منطبق شوند. به

    نظر پژوهشگران اگر ما خواستار کاهش شدید کربن دی اکسید هستیم هیدروژن انتخاب دراز مدت ماست. هیدروژن را می توان از نفت یا

    گاز طبیعی استخراج کرد. ولی روش مطلوب تولید هیدروژن از آب است. فناوری مهم، ابداع سلولهای سوختی هیدروژنی است.

    پژوهشگران پیش بینی می کنند که سلولهای سوختی می توانند بر حسب مصرف سوخت و تولید کربن دی اکسید دو برابر بهتر از بتهرین

    موتور های درونسوز عمل کنند. استفاده از مولدهای نفتی برق نفع کمی دارد. در نگاه به آینده، " اقتصاد مصرف هیدروژن" همان انرژ لازم

    برای تولید هیدروژن از برقکافت آب است که از منابع ارزان انرژی خورشیدی( بدون تولید گازهای گلخانه ای)، برق آبی و احتمالاً منابع

    هسته ای تأمین می شود. پژهشگران پیش بینی می کنند که در دهة آینده تعداد زیادی خودروی هیبرید بسیار کارآمد را روی جاده ها

    ببینند که از مولدهای نفتی برای نیرودهی به باطری ها کمک می گیرند ولی کم کم سلولهای سوختی هیدروژنی جانشین همة آنها

    خواهند شد.


    چند توصیه برای کاهش خطر سرب برای کودکان

    سرب از آلوده کننده های بسیار خطرناک محیط زیست است که برای سلامتی کودکان بسیار مضر است. میانگین جذب سرب در کودکان

    50 درصد بیشتر از بزرگسالان است. ضررهای سرب برای کودکان عبارتند از: کاهش هوش، کوتاهی قد، ضعف بینائی، کم خونی و تنشهای

    عصبی.

    بر اساس نتایج پژوهشهای علم تغذیه غذاهای سرشار از کلسیم و آهن و تا حدی روی و فسفر، میزان جذب سرب را در بین کودکان بشدت

    کاهش می دهد. از جملة این غذاها می توان به مخلوط عسل و ارده( کنجد آسیاب شدة عمل آمده) اشاره کرد که که 10 درصد نیاز کودکان

    به کلسیم و فسفر را تأمین می کند. مادران می توانند با عمل به این توصیه ها از ورود سرب به غذا و نوشیدنیهای کودکان جلوگیری کنند و

    از خطرات آن بکاهند:

    - صبح پیش از استفاده از آب، با باز گذاشتن شیر آب نیم دقیقه آب راکد موجود در لولهای آب را خارج کنید.

    - برای درست کردن چای و پختن غذا از آب سرد استفاده کنید. زیرا احتمال می رود سرب در لوله های آب گرم بیشتر باشد.

    - بهنگام گردش و تفریح از توقف در حاشیة بزرگراهها و مناطق پر ترافیک خودداری کنید و به کودکان نیز اجازة بازی کردن در چنین مناطقی را ندهید.

    - پس از آمدن کودکان از خارج به داخل خانه باید فوراً لباسهایشان را عوض کرد و بدنشان را شست.

    - از دادن غذاهای زمین افتاده به کودکان خودداری کنید.

    - لوازم آرایشی چشم( همچون سرمه) را که دارای سرب هستند، در دسترس کودکان قرار ندهید.

    - از کاغذ روزنامه و نظیر آن برای خشک کردن و نگهداری مواد غذائی، همچنین پیچیدن و بسته بندی مواد غذائی( مانند ساندویچ) استفاده نکنید.

  4. #34
    مدیر تالار شیمی

    تاریخ عضویت
    Jul 2012
    رشته تحصيلي، مقطع
    کارشناس ارشد شیمی دارویی
    نوشته ها
    925

    پلی اتیلن



    کاربرد های پلی اتیلن:

    پلی اتیلن ( PE ) با پلیمریزاسیون گاز اتیلن تحت فشار و دمای بالا و در حضور کاتالیست های فلزی تولید

    می شود.

    تحت این شرایط مولکول های اتیلن به صورت زنجیره های به طول 50 تا 50000 واحد تبدیل می شوند و

    گاز اتیلن به یک ماده جامد سفید کریستالی تغییر حالت می دهد.

    تصویر زیر مولکول اتیلن را نمایش می دهد:





    ضمن انجام واکنش پلیمریزاسیون تعدادی شاخه های جانبی نیز در طول زنجیره اصلی ایجاد می شود.






    پلی اتیلنی که تعداد زنجیره های جانبی آن کم و طول آن ها کوتاه باشد، پلی اتیلن سنگین ( HDPE )

    نامیده می شود.



    در دما و فشار بالاتر در پلیمریزاسیون شاخه های جانبی بیشتر و بلند تر ایجاد میشود در نتیجه زنجیره

    ها نخواهند توانست به هم نزدیک شوند، در نتیجه بلورینگی کم بوده و چگالی آن پایین خواهد بود که

    این پلی اتیلن، پلی اتیلن سبک
    ( LDPE ) نامیده می شود.




    تفاوت های خواص HDPE و LDPE آن قدر زیاد است که کاربردهای آن ها کاملا متفاوت بوده تا جاییکه

    می توان آن ها را از دو خانواده مختلف فرض کرد.

    دامنه ی خواص پلی اتیلن ها بسیار گسترده می باشد و قیمت آن نیز مناسب است به همین علت

    در بسیاری از مصارف از آن استفاده می شود. تصویر زیر پلی اتیلن را نمایش می دهد.





    مهم ترین ویژگی های HDPE که موجب کاربرد گسترده آن شده است، هزینه ی پایین و نفوذناپذیری

    آن در برابر رطوبت می باشد.




    مصارف HDPE :


    بیشتر کیسه های سردستی، بسته ها و لفاف های مواد غذایی از HDPE تولید می شوند.

    نفوذپذیری خوب، آن را برای کاربردهایی که نیاز به محافظت در برابر رطوبت دارند مناسب میسازد.

    بیشتر جعبه های صنعتی، صندوق ها، پالتها و لوله های انتقال آب کشاورزی از HDPE ساخته

    می شوند.





    پلی وینیل کلراید (پی وی سی) :

    پلی وینیل کلراید اولین بار در سال 1835 به صورت اتفاقی کشف شد و سال ها بعد در مقیاس

    تجاری تولید گردید.



    پی وی سی به روش پلیمریزاسیون وینیل کلراید تولید می شود که وینیل کلراید مشتق شده

    از اتیلن می باشد. تفاوت پی وی سی با پلی اتیلن در یک اتم کلر است که جانشین یک اتم

    هیدروژن شده است.





    پلی وینیل کلراید، پلاستیکی با موارد استفاده نامحدود است و در شرایط حاضر یکی از ارزشمند

    ترینمحصولات صنعت پتروشیمی به شمار می آید. بطور عمومی بیشتر از 50% از پی وی سی

    ساختبشر در ساختمان سازی استفاده میشود. زیرا پی وی سی ارزان بوده و به سادگی سر

    هم بندی می‌شود. در سال های اخیر پی وی سی جایگزین مواد ساختمان سازی سنتی نظیر

    چوب، سیمانو سفال در بسیاری از مناطق شده است.



    پلی وینیل کلراید از نظر حجم تولید پلاستیک ها، پس از پلی اتیلن ها و پلی پروپیلن ها در رده

    سومقرار دارد و قابل بازیافت است.



    از جمله مزیت های محصولات پی وی سی می توان به موارد زیر اشاره کرد :


    صد در صد ضد آب، عایق حرارت و برودت، عایق صدا، سبک، ضد آتش, ضد حشره، تنوع در طرح

    و رنگ، مقاومت خوب در برابر چربی ‌ها، اسید‌ها و بازها، عایق الکتریسیته از جمله ویژگیهای

    پلیوینیل کلراید (PVC) محسوب می شود.





    پلی وینیل کلراید (PVC) به دو صورت کلی تولید می شود:


    - سخت که مقاومت و سختی قابل ملاحظه ای دارد.


    - نرم و قابل انعطاف که نسبت زیادی پلاستایزر جهت نرمی و خاصیت کشسانی به آن اضافه

    می شود.




    پی وی سی به تنهایی یک ماده شکننده و سخت است که پایداری حرارتی پایینی دارد به

    همین علت استفاده از آن بدون افزودن مواد افرودنی ممکن نمی باشد.

    مهم ترین این افزودنی ها، انواع نرم کننده های مختلف می باشد که البته تمام آن ها برای

    بسته بندی مواد غذایی مناسب نمی باشند.





    در اواخر 1960دکتر جان گریچ و دکتر موریس جانسون اولین کسانی بودند که به وضوح سرطان

    زایی مونومر وینیل کلراید را برای انسان شناسایی کردند.

    زمانیکه بر روی کارگران، دایره پلیمریزاسیون وینیل کلراید را در بی اف گود ریچ آزمایش کردند.



    اعتقاد بر این است که بیشتر محصولات وینیلی زمانی که به طور صحیح مصرف شوند عموماً ب

    ی ضررند هر چند تعدادی از افزودنی ها و نرم کننده‌ ها از محصول وینیلی می‌توانند نشت کنند.

    حتی با وجود این که پی وی سی اسباب بازی‌های نرم به منظور نوزادان برای سال هاست که

    میسازد اما این نگرانی همچنان وجود دارد که این افزودنی ها از اسباب بازی ‌های نرم به دهان

    کودکانی که آن را به دهان می‌برند نشت کند.







    پلی پروپیلن




    کاربردهای پلی پروپیلن (PP) :






    پلی پروپیلن از پلیمریزاسیون گاز پروپیلن تولید می شود. تفاوت مولکول پلی پروپیلن ( PP ) با

    مولکول پلی اتیلن ( PE ) تنها در یک اتم کربن اضافی در منومر گازی میباشد که این ساختمان

    متفاوت منومر اولیه باعث ایجاد شاخه های جانبی یکنواخت تر می شود که در نتیجه ی آن،

    ماده ی حاصل خواص فیزیکی و شیمیایی یکنواخت تری نیز دارد.



    بلورینگی PP از PE کمتر بوده و تولید آن به صورت آمورف آسان تر می باشد. هزینه تولید PP

    پایین بوده و چگالی آن نیز کم است و در مقایسه با PE راحت تر فرآیند می شود. مقاومت آن

    در برابر جریان سرد بهتر است و در دماهای بالا تغییر شکل آن نیز کم تر است.

    سختی و استحکام کششی و سختی سطح خوبی دارد. PP در شرایط یکسان از PE اقتصادی

    تر است. مزیت آن این است که نقطه نرمی بالاتری دارد، لذا در ساخت بطری هایی که با مواد

    داغ پر می شوند یا در معرض حرارت قرار می گیرند استفاده می شود. در شکل زیر مولکول

    پروپیلن نمایش داده شده است.




    تجهیزات پزشکی که با بخار استرلیزه می شوند معمولا با PP ساخته می شوند. برخی مقواها

    نیز با PP روکش دهی می شوند که بعنوان نگهدارنده مایعات برای محصولات غذایی قابل استفاده

    در مایکروویو به کار می روند.

    اما استفاده از PE به علت نقطه نرمی پایین به این عنوان مقدور نمی باشد. در شکل زیر مولکول

    پلی پروپیلن نمایش داده شده است.







    پارچه های PP با کیفیت بالا تولید و به صورت رول عرضه می گردد. امروزه پارچه های پلی پروپیلن

    در بسیاری از صنایع مورد استفاده قرار می گیرند.

    کاربرد اصلی این پارچه ها جهت تولید کیسه های پلی پروپیلن و جمبو می باشد.
    ویرایش توسط S H i M A : 02-12-12 در ساعت 14:20

  5. #35
    مدیر تالار شیمی

    تاریخ عضویت
    Jul 2012
    رشته تحصيلي، مقطع
    کارشناس ارشد شیمی دارویی
    نوشته ها
    925


    ▪ متیل کاپروآت . methyl caproate

    فرمول ترکیب: [ CH۳(CH۲)۴COOCH۳ ]

    توضیحات: (شیمی آلی ) مایعی بی رنگ که در cْ ۱۵۰ به جوش می آید ؛ محلول در الکل و اتر ؛ نامحلول در آب ؛

    به عنوان واسطه برای ساختن کاپروئیک اسید استفاده می شود . نام دیگر آن متیل هگزانوآت است .


    ▪ متیل بنزتونیوم کلرید . methylbenzethonium chloride

    فرمول ترکیب: [ C۲۷H۴۴O۲Cl . H۲O ]

    توضیحات: (شیمی آلی ) بلورهایی بی رنگ با نقطه ذوب cْ ۱۶۳ ـ ۱۶۱ ؛ محلول در الکل، بنزن داغ،کلروفرم و آب؛

    به عنوان ضد باکتری استفاده می شود .


    ▪ متیل بنزوآت . methyl benzoate

    فرمول ترکیب: [ C۶H۵CO۲CH۳ ]

    توضیحات: (شیمی آلی ) مایعی خوشبو و بی رنگ که در cْ ۱۹۹ به جوش می آید ؛ کمی محلول در الکل و آب و

    محلول در اتر ؛ در عطر سازی و به عنوان حلال استفاده می شود . نام دیگر آن روغن نیوب است .


    ▪ متیل ارتو ـ بنزوئیل بنزوآت . methyl ortho – benzoylbenzoate

    فرمول ترکیب: [ C۶H۵COC۶H۴COOCH۳ ]

    توضیحات: (شیمی آلی ) مایعی قابل احتراق و بی رنگ با نقطه جوش cْ ۳۵۱ کمی محلول در آب ؛ به عنوان نرم

    کننده استفاده می شود .


    ▪ متیل بنزیل الکل . methylbenzyl alcohol

    فرمول ترکیب: [ C۶H۵CH(CH۳)OH ]

    توضیحات: (شیمی آلی ) مایعی قابل احتراق و بی رنگ با بوی ملایم گل مانند و نقطة جوش cْ ۲۰۴ ؛ محلول در

    آب ؛ در عطرها و رنگینه ها و به عنوان چاشنی استفاده می شود.



    ▪ متیل بنزیل آمین . methylbenzylamine

    فرمول ترکیب: [ C۶H۵CH(CH۳)NH۲ ]

    توضیحات: (شیمی آلی ) مایعی قابل احتراق و بی رنگ با نقطه جوش cْ ۵/۱۸۸ ؛ محلول در اغلب حلالهای آلی ؛

    به عنوان امولسیون کننده استفاده می شود .


    ▪ متیل بنزیل اتر . methylbenzyl ether

    فرمول ترکیب: [ C۶H۵CH(CH۳)OCH(CH۳)C۶H۵ ]

    توضیحات: (شیمی آلی ) مایعی قابل احتراق و به رنگ کاه با نقطة جوش cْ ۳/۲۸۶ در .mmHg ۷۶۰ ۳۲۵ ، ۱۰۱؛

    کمی محلول در آب ؛ به عنوان حلال وماده نرم کنندة لاستیک سنتزی استفاده می شود.


    ▪ ۲ـ متیل ـ ۱ ـ بوتانول . ۲ methyl – ۱ – butanol

    فرمول ترکیب: [ C۵H۱۲O ]

    توضیحات: (شیمی آلی ) مایعی با نقطه جوش cْ ۱۲۸ و امتزاج پذیر با الکل و اتر ؛ کمی محلول در آب ؛ به عنوان

    حلال در سنتز آلی و افزودنی در روغنها و رنگها استفاده می شود .


    ▪ متیل بوتن . methyl butene

    فرمول ترکیب: [ C۵H۱۰ ]

    توضیحات: (شیمی آلی ) هر یک از دو ایزومر مایع فرار و قابل اشتعال ؛

    محلول در الکل و نامحلول در آب : ۳ ـ متیل ـ ۱ ـ بوتن در cْ۲۰ به جوش می آید ؛ به عنوان واسطة شیمیایی و در

    تولید مواد سوختی با اکتان بالا استفاده می شود . نام دیگر آن ایزوپروپیل اتیلن است۳ ـ متیل ـ ۲ ـ بوتن در cْ ۳۸

    به جوش می آید ؛ به عنوان داروی بیهوشی ، موادسوختی با اکتان بالا استفاده می شود . نام دیگر آن ایزوپروپیل

    اتیلن است .


    ▪ متیل بوتیل کتون . methyl butyl ketone

    فرمول ترکیب: [ CH۳COC۴H۹ ]

    توضیحات: (شیمی آلی ) مایعی که در cْ ۱۲۷ به جوش می آید محلول در آب ، الکل و اتر ؛ به عنوان حلال استفاده

    می شود . نام دیگر آن پروپیل استون است .


    ▪ متیل بوتینول . methylbutynol

    فرمول ترکیب: [ HC : CCOH(CH۳)۲ ]

    توضیحات: (شیمی آلی ) مایعی بی رنگ که در cْ ۱۰۴ به جوش می آید ؛ امتزاج پذیر با آب و محلول در اغلب حلالهای

    آلی ؛ به عنوان پایدار کنندة ترکیبات آلی کلردار شده ، حلال و واسطه شیمیایی استفاده می شود .


    ▪ ۲ ـ متیل بوتیرآلدهید . ۲ methylbutyaidehyde

    فرمول ترکیب: [ CH۳CH۲CH(CH۳)CHO ]

    توضیحات: (شیمی آلی ) مایعی قابل احتراق با نقطة جوش cْ ۹۳/۹۲ ، محلول در الکل و اتر ؛ به عنوان جلادهنده در

    آبکاری استفاده می شود. نام دیگر آن ۲ ـ متیل بوتانال است .


    ▪ مرکوروکلرات . mercurous chlorate

    فرمول ترکیب: [ Hg۲(ClO۳)۲ ]

    توضیحات: (شیمی معدنی ) بلورهایی به رنگ سفید وسمی ک در cْ ۲۵۰ تجزیه می شود ، محلول در آب و الکل ، در

    تماس با مواد آتش زا منفجر می شود . نام دیگر آن جیوة کلرات است .


    ▪ متیل کاپرات . methyl caprate

    فرمول ترکیب: [ , CH۳(CH۲)۸COOCH۳ ]

    توضیحات: (شیمی آلی ) مایعی قابل احتراق و بی رنگ با نقطة جوش cْ ۲۴۴ ؛ محلول در الکل و اتر ؛

    در ساختن شوینده ها ، پایدار کننده ها ، نرم کننده ها ، منسوجات و روان کننده ها استفاده می شود . نام دیگر آن

    متیل دکانوآت است .


    ▪ مرکورویدید . mercurous iodide

    فرمول ترکیب: [ Hg۲l۲ ]

    توضیحات: (شیمی معدنی ) گردی به رنگ زرد وسمی ، بی مزه و بی بو ؛ با حرارت کدر می شود ، نامحلول در آب،

    الکلو اتر ؛ در cْ ۱۴۰ تصعید می شود ؛ به عنوان داروی خارجی استفاده می شود . نام دیگر آن جیوة پروتویدید است.


    ▪ سرب مولیبدات . lead molybdate

    فرمول ترکیب: [ PbMoO۴ ]

    توضیحات: ( شیمی معدنی )گردی به رنگ زرد، سمی، محلول در اسیدها و نامحلول در آب و الکل و سمی که درc ْ۴۰۲

    ذوب می شود ؛ درcْْْ ۹۵۴ به جوش می آید ؛ در عکاسی ، پزشکی ، چاپ ، اکلیل و برای برنزة کردن استفاده می شود.


    ▪ لپیدین . lepidine

    فرمول ترکیب: [ C ۹H ۶NCH۳ ]

    توضیحات: ( شیمی آلی ) آلکالوئیدی که به عنوان یک مایع روغنی از درخت گنه گنه مشتق میشود ؛ در cْ۲۶۶ به جوش

    می آید ؛ محلول در اتر ، بنزن و الکل ؛ در سنتز آلی استفاده می شود


    ▪ لیمونن . limonene

    فرمول ترکیب: [ C ۱۰H۱۶ ]

    توضیحات: ( شیمی آلی ) مایعی بی رنگ ، نامحلول در آب که د رcْ۱۷۶ به جوش می آید ؛ ترپنی با بوی لیموترش و فعال

    نوری که در روغن مرکبات و روغن نعناع فلفلی و نعنای تند وجود دارد .


    ▪ لینالیل استات . linaly acetate

    فرمول ترکیب: [ (CH۳)۲C:CH(CH۲)۲CCH۳(OCOCH۳)CH:CH۲ ]

    توضیحات: ( شیمی آلی )استر استیک اسید لینالول ؛ مایعی روغنی و بی رنگ با بوی ترنج که در cْ۱۱۰ ـ ۱۰۸ به جوش

    می آید ؛ در عطرها و به عنوان چاشنی استفاده می شود .


    ▪ لیتیم کلرید . lithium chloride

    فرمول ترکیب: [ LiCl.۲H ۲O ]

    توضیحات: ( شیمی معدنی )ترکیبی بی رنگ و محلول در آب که تشکیل بلورهای هشت وجهی را می دهد ؛ درcْ ۱۴

    ذوب می شود ؛ برای تشکیل شورآب غلیظ ، در سیستمهای تهویه مطبوع تجاری وبه عنوان پیروتکنیک در گدازآورهای

    جوشکاری و لحیم کاری استفاده می شود .


    ▪ لیتیم فلوئورید . lithium FLUORIDE

    فرمول ترکیب: [ LiF ]

    توضیحات: ( شیمی معدنی )گردی به رنگ سفید و سمی که در cْ ۸۷۰ ذوب می شود ؛ درcْ۱۶۷۰ به جوش می آید ؛

    نامحلول در الکل ، کمی محلول در آب و محلول در اسید ها ؛ به عنوان محیط مبادلة گرما ، گدازآور و جوشکاری و لحیم

    کاری ، در سرامیکها و به عنوانو به عنوان بلور در دستگاههای مادون قرمز استفاده می شود .


    ▪ لیتیم یدید . lithium iodide

    فرمول ترکیب: [ ]

    توضیحات: ( شیمی معدنی )بلورهایی محلول در آب و الکل سفید ؛ Lit درcْ ۴۴۶ ذوب می شود ؛LiI.۳H۲O درcْ ۷۲ آب

    از دست می دهد ؛ در پزشکی عکاسی و آبهای معدنی استفاده می شود


    ▪ لیتیم مولیبدات . lithium molybdate

    فرمول ترکیب: [ Li۲ MoO۴ ]

    توضیحات: ( شیمی معدنی ) بلورهایی به رنگ سفید و محلول در آب که در cْ ۷۰۵ ذوب میشود ؛ به عنوان کاتالیزگر

    کراکینگ ( نفت ) کاتالیزوری و مادة افزودنی آسیا برای فولاد استفاده می شود .


    ▪ لیتیم نیترات . lithium nitrate

    فرمول ترکیب: [ NiNO۳ ]

    توضیحات: ( شیمی معدنی ) گردی بی رنگ و محلول در اب و الکل که در cْ ۲۶۱ ذوب می شود ؛ به عنوان محیط مبادلة

    گرما ، در سرامیکها ، آتشبازی ، پلهای نمکی و سیستمهای سردسازی استفاده می شود .


    ▪ لیتیم استئارات . lithium stearate

    فرمول ترکیب: [ LiC ۱۸H ۳۵O۲ ]

    توضیحات: ( شیمی معدنی ) بلورین به رنگ سفید با نقطة ذوب cْ۲۲۰ ؛ در مواد آرایشی ، پلاستیکها و گریسها و به

    عنوان بازدارندة خوردگی در نفت استفاده می شود .


    ▪ لیتیم تترابورات . lithium tetraborate

    فرمول ترکیب: [ Li۲ B ۴O ۷.۵H ۲O ]

    توضیحات: ( شیمی معدنی ) بلورهایی به رنگ سفید که در cْ ۲۰۰ آب از دست می دهد ؛ نامحلول در الکل ، محلول

    در آب ؛ در سرامیکها استفاده می شود .


    ▪ لوفین . lophine

    فرمول ترکیب: [ C ۲۱H ۱۶O۲ ]

    توضیحات: ( شیمی آلی ) ترکیبی بلورین ، بی رنگ و نامحلول در آب ، که در cْ ۲۷۵ ذوب می شود ؛ به عنوان معرف در

    آزمونهای خنثی سازی فلوئورسان استفاده می شود .


    ▪ سرب کرومات . leadchromate

    فرمول ترکیب: [ PbCrO۴ ]

    توضیحات: (شیمی معدنی) بلورهایی به رنگ زرد، نامحلول در آب و سمی که در cْ ۸۴۴ ذوب میشود؛ محلول در اسیدها؛

    به عنوان رنگدانة رنگ استفاده می شود .

  6. #36
    مدیر انجمن علوم تجربی

    تاریخ عضویت
    Aug 2012
    رشته تحصيلي، مقطع
    شیمی آلی/کارشناسی ارشد
    نوشته ها
    1,211

    رزین ‌وینیل ‌استر

    رزین ‌وینیل ‌استر

    وینیل استرها محصول واكنش رزینهای اپوكسی با اسیدهای غیر اشباع اتیلنی می باشند بجز حالات خاص، معمولا رزینهای وینیل استر دارای انتهای غیر اشباع میباشند. این انتها میتواند واكنش شبكهای شدن را انجام دهد و نیز می تواند پلیمریزاسیون زنجیرهای وینیل استر را انجام دهد و یا اینكه به همراه استایرن كوپلیمر شود.
    اكثر وینیل استرهای مرسوم با استریفیكاسیون یك رزین دی اپوكسید با یك اسید مونوكربوكسیلیك غیر اشباع، ساخته میشوند. می توان آنها را به تنهایی با واكنش رادیكال آزاد پخت نمود و یا در مونومری مانند استایرن حل نمود و رزین مایع بدست آورد. در این صورت، وینیل استر را میتوان مانند رزین پلی استر استفاده نمود.
    رزینهای وینیل استر خواص چقرمگی و مقاومت شیمیایی بسیار بهتری نسبت به رزینهای پلی استر دارند. زنجیر اصلی اپوكسی سازنده وینیل استر، موجب پیدایش چقرمگی و ازدیاد طول كششی بالاتر میشود. جرم مولكولی رزینهای وینیل استر به انتخاب نوع اپوكسی بكار رفته بستگی دارد. به این دلیل، استحكام كششی، ازدیاد طول، نقطه نرمی و واكنش پذیری رزین نهایی توسط جرم مولكولی و ساختار اولیه تعیین میشود. این موضوع، این امكان را بوجود میآورد كه برای كاربردهای مختلف خواص مختلف طراحی شود.
    رزینهای وینیل استر در مقایسه با پلی استرهای غیر اشباع مقاومت شیمیایی خوبی دارند.
    بخشی از این ویژگی مربوط به عدم حضور پیوندهای استری در زنجیره اپوكسی میباشد. اتصالات اجزاء پلیمر، توسط پیوندهای فنیل استری انجام میگیرد. این اتصالات درمقایسه با اتصالات استری در برابر اكثر محیطهای شیمیایی بویژه در شرایط قلیایی شدید مقاوم ترند.
    اتصال استری تنها در انتهای زنجیر وینیل استر وجود دارد. این امر حملات عوامل شیمیایی را به حداقل می‌رساند.

    منبع: Iran Composite Network

  7. #37
    مدیر انجمن علوم تجربی

    تاریخ عضویت
    Aug 2012
    رشته تحصيلي، مقطع
    شیمی آلی/کارشناسی ارشد
    نوشته ها
    1,211

    استون

    Acetone

    استون یک ماده شیمیایی و یکی از لکه‌برها است. استون اولین و مهم‌ترین عضو گروهی است که کتون نام دارند. این ماده مایعی سمی، روان، بی‌رنگ با بویی نسبتاً خوب شبیه بوی میوه است. بدلیل قطبیت بالا حلال خوبی برای اکثر ترکیبات آلی بشمار می‌رود. استون بخوبی در آب، اتانول و اتر حل می‌شود. معمولاً به‌عنوان حلال و پاک کننده لاک ناخن استفاده می‌شود. استون به اندازه کم در خون و ادرار یافت می‌شود اما مقدار آن در موقع گرسنگی و همچنین در بیماری دیابت با کمبود شدید اکسیژن در خون و ادرار افزایش می‌یابد. بوی میوه‌ای هوای بازدم افراد دیابتی ناشی از استون است که در بسیاری اوقات این بو در نفس یک فرد نشانه ابتلا به دیابت است.

    منبع تهیه استون
    استون بطور طبیعی در گیاهان، درختان، گازهای آتشفشانی و از تجریه چربیهای بدن تولید می‌شود. (در متابولیسم ناقص چربیها مقدار زیادی از سه ترکیب استو استیک اسید و بتاهیدروکسی بوتریک و استون در خون و ادرار دیده می‌شود که نشانه ابتلا به دیابت است.) استون در دود حاصل از اگزوز خودروها و دود سیگار وجود دارد. فرایندهای صنعتی در مقایسه با فرایندهای طبیعی استون بیشتری را وارد محیط زیست می‌کنند. استون در میان فراورده‌های تولید شده از تخمیر چوب و گلوکز یافت می‌شود و مقادیری از آن در الکل چوب خام (تقطیر نشده) وجود دارد که بعد از تقطیر الکل چوب مقادیر زیادی استون از باقیمانده تبخیر بازیافت می‌شود.

    واکنش‌ها
    استون دراثر واکنش با فنیل هیدرازین تولید هیدرازون می‌کند. با هیدروکسیل آمین وارد واکنش شده و ترکیبی به نام اکسیم تولید می‌کند. در اثر احیاء به ایزوپروپیل الکل تبدیل می‌شود. در اثر اکسیداسیون با اسیدکرومیک دی اکسیدکربن و اسید استیک آزاد می‌کند. در اثر واکنش با آمونیاک دی و تری استون آمین تولید می‌کند. بطور مستقیم با اسیدهیدروسیانیک ترکیب شده و نیتریل ایجاد می‌کند. استون در اثر واکنش با واکنشگرهای مختلف مانند آهک، پتاس، اسیدکلریدریک فراورده‌هایی با چگالی بالا ایجاد می‌کند. در اثر واکنش با ید در حضور باز فراورده یدوفرم تولید می‌کند.

    کاربرد
    استون به‌عنوان حلال بسیاری از ترکیبات آلی استفاده می‌شود. در تولید پلاستیک، الیاف مصنوعی، دارو و سایر ترکیبات شیمیایی کاربرد دارد. همچنین در تولید صنعتی رنگهای نیلی هم مصرف می‌شود.

    نکات ایمنی
    استون مایعی سمی است. نوشیدن حجم بالایی از آن سبب بیهوشی و آسیب به مخاط دهانی می‌شود. در اثر تماس با پوست باعث سوزش، تحریک پوست و صدمه زدن به آن می‌شود. بررسیهای انجام شده روی حیوانات آزمایشگاهی نشان می‌دهد که تنفس استون و قرار گرفتن در معرض آن بمدت طولانی باعث آسیبهای کلیوی، کبدی و صدمه به دستگاه عصبی، نقصهای مادرزادی و پائین آمدن قدرت باروری در جنس نر می‌شود. البته هنوز مشخص نیست که آیا استون همین تأثیرات را روی انسان هم دارد یا نه. نکته جالب توجه این است که غلظتهای میلی‌مولار استون در حیوانات آزمایشگاهی دچار به صرع، اثرهای ضدتشنجی نشان میدهد.
    منبع:
    http://auchemistry.persianblog.ir

  8. #38
    مدیر تالار شیمی

    تاریخ عضویت
    Jul 2012
    رشته تحصيلي، مقطع
    کارشناس ارشد شیمی دارویی
    نوشته ها
    925

    پاسخ : ·▪•● معرفی ترکیبات شیمیایی و کاربرد آنها ●•▪·


    پلی اتیلن ترفتالات ( PET )


    پلی اتیلن ترفتالات ( PET ) ماده ای پلاستیکی است که کاربری فراوانی در زمینه بسته بندی دارد.PET یک ماده شیمیایی خنثی نسبت به دیگر مواد دیگر و دارای خصوصیات فیزیکی مناسب جهت استفاده در بسته بندی محصولات غذایی می باشد.

    PET مخفف پلی اتیلن ترفتالات میباشد که یک زنجیره بزرگ پلیمری متعلق به خانواده پلی استرها ست. PET از ترکیبات واسطه ترفتالیک اسید ( TPA ) و اتیلن گلیکول ( EG ) ، که هر دو از مشتقات اولیه مواد نفتی اند تشکیل شده است.

    پلی استرهای دیگری برپایه واسطه های مختلف وجود دارند ، اما همه آنها از واکنش پلیمریزاسیون بین الکل و اسید حاصل می شوند. PET در خالصترین فرم به صورت ماده ایی شیشه ای و بی شکل می باشد. تحت نفوذ مستقیم افزودنی های اصلاح شده به صورت کریستالی در می آید. اغلب بلورینگی توسط عملیات حرارتی پلیمر مذاب ، حاصل می شود.
    در اواخر ۱۹۵۰، PET به صورت فیلم توسعه یافت. در ابتدا جهت تولید فیلم ویدیو ( عکاسی ) ، فیلم های اشعه ایکس و بسته بندیهای انعطاف پذیر استفاده می شد. بعدها برای استفاده در تزریق قالبی با استفاده فیبرهای شیشه ای اصلاح گردید. در اوایل ۱۹۷۰، PET توسط تکنیک های دمشی و کششی ، اولین ساختار سه بعدی جهت دار ابداع و از آن به عنوان بطری سخت ، سبک وزن و نشکن استفاده شد.


    کاربرد پلی اتیلن ترفتالات ( PET )


    سه کاربرد اصلی بسته بندی PET عبارتند از : ظروف ( بطری ، تیوپ ) ورقهای نیمه سخت شکل دهی شده با گرما ( سینی ) و فیلمهای جهت دار ( کیف ، روکش غذا )
    بطریها و دبه ها توسط فرآیند تزریق ، کشش و دمش تولید می شود . انتخاب ماکسیمم دمای دمش به منظور رسیدن به بهترین موازنه ویژگیهای حیاتی، ضروری است .
    مقاومت برخورد ، شفافیت ، خشکی ، خصوصیات سد گازی و خزش همه از خصوصیات بصری PET می باشد . خصوصیت گرمایی عالی PET این اجازه را میدهد تا فیلمهای بسته بندی در رنج دمایی (-۷۰-۱۵۰C ) مقاوم باشند. فیلمهای PET به دلیل خنثی بودن و سد گازی خوبی که دارند برای محصولات پزشکی ، دارویی و غذایی مناسب می باشند . آنها همچنین می توانند در جریان استرلیزاسیون برپایه بخار، اتیلن اکساید و تابش استفاده شود . رمز دستیابی به این ویژگیها اصلاح بین حالات گوناگون کریستالیزاسیون می باشد .


    بررسی سمیت پلی اتیلن ترفتالات ( PET )

    PET به صورت بیولوژیکی خنثی ، به صورت جلدی مطمئن برای در دست گرفتن می باشد. اگر بلعیده و یا استنشاق شود خطرناک نمی باشد. در مطالعات تغذیه ای صورت گرفته بر روی حیوانات هیچ مدرکی مبنی بر سمیت ماده مورد نظر یافت نشد. نتایج منفی از تستهای Ames ومطالعه بر روی DNA سنتزی (غیر قابل برنامه ریزی شده ) نشان داد که PET سمیتی بر روی ژنها ندارد. مطالعات مشابه بر روی منومرها و ترکیبات واسطه PET نشان می دهد که این مواد به صورت ضروری سمی نیستند و هیچ تهدیدی برای انسان در بر ندارد. یکی از مواد ویژه که در سطح وسیع استفاده شده ، تری اکسید آنتیموان است که باعث سرطان می شود. به هر حال مطالعات کامل بر روی تغذیه حیوانات نشان داد که هیچگونه ریسکی ناشی از استفاده آنتیمونی در تولید PET وجود ندارد. مطالعه بر روی رژیم غذایی شامل ۲۰ g/Kg تری اکسید آنتیمونی تاثیرات سمی قابل شناسایی بر روی حیوانات نداشت و آزمایشات genotoxin اغلب منفی بود.

    غدد درون ریز بدن انسان که کنترل فرایندهای حیاتی انسان نظیر تولید مثل ، تنظیم متابولیسم و دیگر جنبه های توسعه قبل از تولد را به عهده دارد .مواد شیمیایی مصنوعی ساخت بشر ، در صورت جذب در بدن باعث از هم پاشیدن هورمون استروژن اختلال در چرخه غدد درون ریز ، اختلال در تولید مثل و کاهش در تعداد اسپرم میگردد.پس این نکته مهم است که ترکیبات استفاده شده در PET هیچ مدرکی مبنی بر فعالیت استروژنیک نداشته باشند.یک مدرک مهم وجود دارد که نشان میدهد که این مواد غیر سرطانی و نسبتا ایمن اند.


    روش تولید پلی اتیلن ترفتالات (PET )

    پلی استرها توسط واکنش دو عاملی اسیدها و الکل ها در حضور یک کاتالیست فلزی تولید می شوند. مرحله پلیمریزاسیون کلیدی به عنوان یک واکنش تغلیظ ، که مولکولها واکنش داده و آب آزاد می شود ، شناخته شده است که این توسط واکنش دوم پلیمریزاسیون که در فاز جامد رخ می دهد دنبال می شود. واسطه های کاربردی در تولید PET ، ترفتالیک اسید خالص و اتیلن گلیکول میباشند که از مشتقات نفت خام هستند. در زمان حرارت دادن مواد با یکدیگر، اولین محصولی که تولید می شود منومر است ( بیس هیدروکسی اتیل ترفتالات ) که با پلیمرهای با وزن مولکولی پایین مخلوط شده ( الیگومر) سپس مخلوط واکنش داده و اتیلن گلایکول مازاد به صورت تقطیری خارج و PETتشکیل می شود.

    PET در این مرحله به صورت یک مایع ویسکوز مذاب است که با فشار خارج شده و توسط آب خنک شده و به فرم مواد بی شکل شیشه ای در می آید. گاهی PET بر مبنای دی متیل استر از فتالیک اسید نیز تولید میشود. PET با وزن مولکولی بالا توسط مرحله دوم پلیمریزاسیون به صورت جامد در دمای پایین تولید میشود. این روش باعث از بین رفتن تمام ناخالصی های فرار نظیر استالدهید ، گلیکول آزاد و آب میشود. در تهیه PET رسیدن به وزن مولکولی بالا برای ایجاد خصوصیات میکانیکی ، سختی و مقاومت خزشی ضروری است تا انعطاف کافی در برابر شکستن داشته باشد.

    خالص سازی پلیمر تشکیل شده خیلی مشکل می باشد به همین دلیل مواد اولیه رمز دستیابی به کیفیت بالای پلیمر برای بسته بندی مواد غذایی است. اتیلن گلایکول به راحتی توسط تقطیر خلاء و اسید توسط تکرار بلورینگی از حلال خالص سازی می شود.چنین موادی با خلوص و وزن مولکولی بالا برای بسته بندی کاربردی مواد غذایی لازم اند.

    کاتالیزورها در غلظت های خیلی کم به منظور توسعه واکنشها و تضمین کاربری اقتصادی استفاده می شوند. عمومی ترین کاتالیزور تری اکسید آنتیمونی است اما نمک های از تیتانیوم ، ژرمنیوم ، کبالت ، منگنز ، منیزیم و روی هم گاهی استفاده می شود که مقدار ناچیزی از آن در درون قالب پلیمر یا در خود زنجیره پلیمر باقی می ماند.


    PET به عنوان یک پلیمر semi – crystalline طبقه بندی شده و زمانیکه حرارت داده می شود در دمای بالاتر از ۷۲C از حالت سخت شیشه ای به فرم الاستیکی تغیر پیدا می کند.زمانیکه زنجیره های مولکولی پلیمر کشیده شده و در یک راستا قرار می گیرند به فرم رشته ها و یا در دو جهت به شکل فیلم ها و ورقه ها در می آیند.

    اگر مواد مذاب سریعا سرد شوند در حالیکه همچنان در حالت کشش نگه داشته شوند.زنجیره ها به صورت جهت دار منجمد شده و سالم باقی می مانند. قرار گرفتن در حالت کشش باعث بروز خصوصیت استحکام می شود. ( خصوصیاتی که در بطری های PET مشاهده می شود. )

    اگر PETدر فرم کشیده شده در دمای ۷۲C نگه داشته شود و به آهستگی بلورینه شود مواد رو به مات شدن میل میکنند ،در نتیجه سختی بیشتر و انعطاف کمتر حاصل میشود.(بعدها آن به عنوان crystalline PET شناخته شد) این فرم قادر است دماهای بالاتر را تحمل کند ومی تواند در تولید سینی و ظروف با تحمل درجه حرارت ملایم گاز استفاده شود. این تکنیک heat setting می باشد که اغلب خصوصیت مقاومت شستشو و چروک منسوجات پلی استر را بهبود می بخشند.

    اصلاح ما بین هر یک از این فرم ها یک محدوده وسیع از محصولات متفاوت را تولید می کند که تمام گونه ها از همان فرمول شیمیایی اصلی PET اند.



  9. #39
    مدیر تالار شیمی

    تاریخ عضویت
    Jul 2012
    رشته تحصيلي، مقطع
    کارشناس ارشد شیمی دارویی
    نوشته ها
    925

    جیوه، عنصر قاتل!




    کارن وترهان یک پروفسور بین المللی شیمی و یک محقق ماهر در زمینه اثر فلزات سنگین بر روی سیستم های زنده و بویژه نقششان در ایجاد سرطان بود. خود او نیز سرانجام قربانی یک فلز سنگین سمی شد. او طریقه ی اثر کردن یونهای جیوه بر پروتئینهای تعمیر کننده DNA را مطالعه کرد و Hg(CH3)2 را به عنوان یک ماده مرجع استاندارد برای اندازه گیری Hg NMR بکار برد.



    وترهان از سمی بودن جیوه بسیار آگاه بود و برای همین اقدامات احتیاطی لازم را بکار برد،‌ در حالیکه عینک ایمنی می زد و از دست کش های لاستیکی استفاده می کرد آزمایش را در زیر یک هود انجام می داد و تنها با مقادیر کوچک ماده ی جیوه ای کار می کرد .دی متیل جیوه در یک سل شیشه ای بسته شده قرار گرفت. یکی از همکارانش برای کاهش اثر فراریت این ماده ،‌سل را در آب یخ سرد می کرد. وترهان یک نمونه ی کوچک را با پیپت به لوله NMR انتقال داد،‌ ظرف را بست،‌ لوله ها را برچسب زد و دستکش های لاستیکی اش را به خوبی شستشو داد و دور انداخت. کمتر از یکسال او به واسطه اثر جیوه ی سمی کشته شد !!!




    چرا او مُرد؟



    وترهان بعد ها به یاد ‌آورد که یک قطره ( احتمالا بیشتر ) از دی متیل جیوه بر روی دستکشهایش ریخته است. متعاقبا آزمایشها نشان داد که این قطره توانسته از دستکش نفوذ کند و ظرف مدت ۱۵ ثانیه وارد پوستش شده است. امروزه هنگام کار کردن با ترکیبات سمی این چنینی از دستکشهایی که یک ورقه مقاوم دارند در زیر یک جفت دستکش های آستین دار نئوپرن استفاده میکنند.در ژانویه ۱۹۹۷ وترهان از ظهور علایم معینی نظیر لرزش انگشتان دست و پا و لکنت زبان نگران شد .سپس مشکلاتی از بابت تعادلش آغاز شد و زمینه دیدش کم شد. جیوه سمی در ۲۸ ژانویه ۱۹۹۷ تشخیص داده شد. آزمایشها معلوم کردند که میزان جیوه خون، ۴۰۰۰ میکروگرم بر لیتر است که ۸۰ برابر آستانه سمی بودن است. دو هفته بعد او به حالت اغما رفت و مرگ او در ۸ ژوئن ۱۹۹۷ رخ داد .


    دی متیل جیوه :



    دی متیل جیوه در دمای اتاق مایع است و بوی کمی شیرینی دارد. در فشار اتمسفر نقطه جوشش ۹۲۰C است و دانسیته اش (‌چگالی ) ‌۲٫۹۶ گرم بر سانتیمتر مکعب است. دی متیل جیوه از نظر شکلی ساختار خطی دارد و شبیه بسیاری از سیستمهای HgX2 است. (‌طول پیوند Hg – C برابر۰۸۳/۲ انگستروم است).


    دی متیل جیوه یکی از قویترین سموم اعصاب شناخته شده است. این ماده به راحتی از سد خون – مغز می گذرد و شاید منجر به تشکیل یک کمپلکس متیل جیوه سیستئین شود. این ترکیب سبب اختلال حسی،‌ فقدان تعادلی و تغییر در حالت روانی می شود.

    به طور کلی جیوه یک اسید نرم است بنابراین با اتمهای دهنده ی براحتی قطبش پذیر در بازهای نرم پیوند می شود. این به یون جیوه تمایل زیادی برای پیوند با گوگرد و لیگاندهای حاوی اتم گوگرد را می دهد. بنابراین هنگامی که وارد بدن شد به گروههای تیول آنزیمها حمله می کند و از عملکرد آنها جلوگیری می کند.



    Zeise اولین لیگاند های مرکاپتان را ساخت و نامشان را بر اساس عبارت لاتین (Mercurium captans) ‌تسخیر کننده و اسیرکننده ی جیوه( Capturing mercury )قرار داد.


    سنگ معدن اصلی جیوه سولفور سیماب HgS است. که از معادن مهمی نظیر Almaden در اسپانیا وIdria و Serbia و Monte Amiata در ایتالیا استخراج می شود. در زمان رومی ها جنایتکارانی که به کار در معادن جیوه محکوم می شدند به دلیل خاصیت سمی جیوه طول عمر کوتاهی داشتند. در حقیقت به نوعی این مجازات مرگ برای ایشان بود. Pliny علائم جیوه سمی را در قرن اول میلادی شرح داد. شنگرف یا سولفورسیماب بعنوان یک دانه ی رنگی و به طور گسترده در جهان باستان به کار می رفت


    در گذشته مردم از جیوه و ترکیباتش برای درمان سیفلیس استفاده می کردند. اگر چه موفقیت آمیز نبود اما برای یک زمان قابل توجهی رواج داشت تا اینکه پنی سیلین که یک داروی موثر برای مراحل اولیه این بیماری بود کشف شد .


    یکی دیگر از موارد استفاده از جیوه استفاده از آنها در کلاه سازی بود. ۲۰۰ سال پیش خزهای بکار رفته برای ساختن قسمت پایینی کلاه های نمدی در محلول نیترات جیو (II) به عنوان یک محافظ و برای نرم کردن موهای حیوانات غوطه ور می شدند. متاسفانه کارگرانی که در این قسمت فعالیت داشتند بدلیل جذب جیوه از طریق پوستشان دچار لرزش و لکنت زبان می شدند. به این بیماری در گذشته بیماری کلاهدوزان می گفتند . که اعتقاد داشتند از شخصیت کلاهدوز عصبانی در داستان آلیس در سرزمین عجایب الهام گرفته است .


    استفاده دیگر از ترکیبات آلکیل جیوه،‌ استفاده در قارچ کش های دانه ها بود. بین جنگ های جهانی کارگران ساخت قارچ کش های گیاهی،‌ جیوه سمی را گسترش دادند .در سال ۱۹۴۲ دو جوان منشی کانادایی بدلیل حضور در یک انبار گمرکی در کانادا به طرز شدیدی مسموم شدند . در انبار گمرک دانه های عمل شده با جیوه وجود داشت .در سال ۱۹۶۰ کشاورزان سوئدی متوجه شدند که پرندگان به طرز اسفناکی به روی زمین می افتند و می میرند. پرندگان دانه های عمل شده با جیوه یا حیوانانی که چنین دانه هایی را مصرف کرده بودند خورده بودند و به چنین سرنوشتی گرفتار شده بودند .ترس بیشتر از همه گیر شدن این مسمومیت بود . استفاده مردم از چنین دانه های خطرناک …یک اپیدمی مهم و خطرناک در عراق در سالهای ۱۹۵۶ و ۱۹۶۰ اتفاق افتاد .

    در حالیکه به کار بردن دانه های گندم (‌که با یک مخلوطی ازC2H5HgClوC6H5HgOCOCH3عمل شده بودند )‌ برای غذا ،‌سبب مسمویمت حدود ۱۰۰ نفر در پاکستان در سال ۱۹۶۱ شد. حوادث دیگر در سال گواتمالا در سال ۱۹۶۵ و در عراق در سال ۱۹۷۱ تا ۱۹۷۲ رخ داد که بر طبق آمار رسمی ۴۴۵۹ نفر مردند. دانه با ترکیبات متیل جیوه به عنوان یک قارچ کش به عمل می آمد و سپس کاشته می شد و بعد از آن آسیاب شده و به نان تبدیل میشد.



    حادثه ی میناماتا:


    در اوایل ۱۹۵۰ ماموران ساحل میناماتا در جزیره کیوشو در ژاپن متوجه رفتارهای عجیب و غریبی در حیوانات آن منطقه شدند . گربه ها حرکات عصبی از خودشان نشان می دادند و به طور ناگهانی جیغ می کشیدند ،‌پرندگان از آسمان سقوط می کردند و علائم بیماری همچنین در ماهیها هم مشاهده شد که جزء مهمی در برنامه ی غذایی قشر فقیر بود .



    علائم این بیماری مرموز در انسانها در سال ۱۹۵۶ شروع شد. در سال ۱۹۵۷ ماهیگیری به طور رسمی ممنوع اعلام شد . پس از مدتی کشف شد که شرکت چیزو _ که یک کمپانی پتروشیمی و تولید کننده پلاستیک هایی ماننده وینیل کلراید – مواد زائد فلزی سنگین را به داخل دریا خالی میکرده است . آنها ترکیبات جیوه را به عنوان کاتالیزو در سنتزهایشان بکار می بردند .احتمالا بیش از ۱۴۰۰ نفر از مردم کشته شدند و شاید ۲۰۰۰۰ نفر هم به اندازه ی کمتری مسموم شدند



    علت :


    متیل کبال آمین ( یک کو آنزیم از ویتامین ( B12 ‌قادر است ترکیبات جیوه ی غیر آلی و همچنین خود جیوه را به شکلCH3Hg+(ag)متیله کند . گونه های واقعی جیوه حاضر در محلول احتمالاCH3HgOH بودند.یونCH3Hg+(ag)بوسیله پلانکتون جذب می شد . ماهی ها این پلانکتون های آلوده را می خوردند و خیلی آرام جیوه را دفع می کردند . جیوه بدین ترتیب به تدریج در سیستم بدنشان انباشته می شد . سپس این ماهی ها توسط ماهی های بزرگتر دیگر و در نهایت توسط حیوانات و انسانها خورده می شد .و هر بار غلظت جیوه افزایش پیدا می کرد .غلظت نهایی جیوه در حیوانات و انسانها هزاران یا میلیونها برابر از غلظت جیوه در آب اصلی بیشتر بود .


    جیوه با بسیاری از فلزات مخلوط های مشهور به ملغمه تشکیل می دهد. از جیوه برای استخراج طلا ی فلزی از سنگ معدن طلا در تخمین آن استفاده می شد. طلا با تقطیر از جیوه بازیافت می شود. بیشتر معدنچیان جیوه را بازیابی نمی کردند. بنابراین جیوه وارد رودخانه ها میشد که تبدیل به یون متیل جیوه می گردید. جیوه برای خالص کردن وتصفیه نقره مکزیکی در قرن شانزدهم هم بکار می رفت. استفاده های نادرست از جیوه در استخراج طلا ،‌پیامدهایی را در ناحیه آمازون آمریکای شمالی،‌ آفریقای غربی و دیگر از جاها به دنبال داشته است.

  10. #40
    عـضـو انـجـمــن

    تاریخ عضویت
    Oct 2016
    رشته تحصيلي، مقطع
    مکاترونیک ارشد
    نوشته ها
    1

    پاسخ : ·▪•● معرفی ترکیبات شیمیایی و کاربرد آنها ●•▪·

    با سلام خدمت عزیزان فعال در این سایت، بنده اصلا نخبه نیستم و فردی 47 ساله با اطاعاتی در حدود کارشناس ارشد مکاترونیک هستم ولی تمایل دارم نام علمی و طرز تولید مواد لاستیک گونه که با نام ژله ای در بازار موجود است و صفحه محافظ کیبورد لپ تاپ و محل آبندی عینک شنا و کف کفش ورزشی و محل آبندی ماسک تنفسی از آن مواد هستند را بشناسم . لطفا راهنمایی بفرمایید متشکرم.

صفحه 4 از 4 نخستنخست 1234

موضوعات مشابه

  1. ذوب قلیایی (شناسایی یونهای سولفید، هالید و سیانید)
    توسط S H i M A در انجمن جداسازی و شناسایی مواد آلی
    پاسخ: 0
    آخرين نوشته: 01-10-12, 15:55
  2. پاسخ: 0
    آخرين نوشته: 12-08-12, 02:56
  3. خودارضایی از نظر متخصصین اروپایی و سایتهای معتبر پزشکی
    توسط وحید قربانی در انجمن پزشکی و سلامت
    پاسخ: 0
    آخرين نوشته: 10-06-12, 20:13
  4. اشنایی با سامانه پدافند هوایی 9K35 Strela-10 ) SA-13 GOPHER
    توسط Administrator در انجمن نیروی هوایی
    پاسخ: 0
    آخرين نوشته: 01-04-12, 03:48
  5. افق هایی از زندگی که به زیبایی رویاهاست
    توسط لاله روزبه در انجمن سرگرمی
    پاسخ: 1
    آخرين نوشته: 29-03-12, 13:41

کلمات کلیدی این موضوع

مجوز های ارسال و ویرایش

  • شما نمیتوانید موضوع جدیدی ارسال کنید
  • شما امکان ارسال پاسخ را ندارید
  • شما نمیتوانید فایل پیوست کنید.
  • شما نمیتوانید پست های خود را ویرایش کنید
  •